1．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是(　 )

A．Zn是负极，发生还原反应

B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．该装置将化学能转变为电能

31．用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

　　 回答下列问题：

　 (1)写出少量NaHCO₃和过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：

___ HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－→BaCO₃↓+H₂O ____；

　 (2)第2次实验中产生沉淀质量是_____2．758_____g，

　 (3)样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是____2∶5_____；

　 (4)原Ba(OH)₂溶液的浓度为_____0．056 _____mol/L；

　 (5)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为__12____。

30．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加 入50mL1mol·L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

解析：Al-Na₂O₂在水中发生的反应分别为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑和2Al+2NaOH+2 H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑,加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl==NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl、Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，可见，最后 所得溶液中的溶质是NaCl和AlCl₃。综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al-NaAlO₂-Al(OH)₃-AlCl₃-3HCl,Na₂O₂-2NaOH-2NaCl-2HCl，设原混合物中xmolAl, 有ymolNa₂O₂,则依关系式

Al - 3HCl　　　 Na₂O₂ -2HCl

x　　　 3x　　　　 y　　 2y

和题给数据可建立等式27x+78y=1.05(①式)和3x+2y=1×50×10^-3(②式)，联立①②两式并解之，x=y=0.01(mol)，进而可知Al的质量为0.01×27=0.27(g),Na₂O₂的质量为0 .01×78=0.78(g)

29．根据图示回答下列问题：

(1) 写出A、E、G的结构简式：

A___ CH₂=CH₂___，　 E_____，　 G__ HOOC(CH₂)₄COOH __；

(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是:

___ ClCH₂CH₂Cl+NaOHCH₂=CHCl+NaCl+H₂O ___，

反应④化学方程式(包括反应条件)是:

ClCH₂CH₂Cl+2NaOH(aq)HOCH₂CH₂OH+2NaCl；

(3) 写出①、⑤的反应类型：①___加成反应__、⑤___缩聚反应___。

28．某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

　 (1)A的结构简式为 　(CH₃)₂C=C(CH₃)₂ 　　；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？　 是　 (填“是”或者“不是”)；

　 (3)在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为:

(CH₃)₂CClCCl(CH₃)₂ +2NaOH　　　　 CH₂=C(CH₃)C(CH₃)=CH₂ +2NaCl+2H₂O ；

C的化学名称为　 2,3-二甲基-1，3-丁二烯　 　；

E₂的结构简式是 　CH₂(OH)C(CH₃)=C(CH₃)CH₂(OH)　 　　　　　；

④、⑥的反应类型依次是　 　加成　 　、 　取代　 　　。

27．工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ab 　_(填代号,下同)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　 b. 双氧水　　 c. 苯酚　　 d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是___ d　 __。

a. 浓硝酸　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有　　 MnO₂　 、　 KOH　 (写化学式)。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　 2／3　　 mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)　 cd　　 。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是　 过滤　　 ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　 溶解度　 (填性质)上的差异，采用　 浓缩结晶　　　 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。；；

26．我国化学家侯德榜改革国外的Na₂CO₃生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH₃及副产品CO₂，通入到饱和食盐水中得到NaHCO₃，分离出的NaHCO₃加热制得Na₂CO₃。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。

(1)分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为　 饱和NaHCO₃溶液　 ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为　 浓氨水　　 。

(2)实验操作过程中，应先打开　　 k₂　 　(填“k₁”或“k₂”)，当观察到　 E中漏斗有液面上升时　 现象时，再打开另一个弹簧夹。

(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是　 吸收氨气防止污染　　 、　 获得NaCl和氨水的饱和液循环使用　 。

(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为　 防止倒吸　　 。

25．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0kJ　　　　　　　　　　　　　　　　

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①　　 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__0.225__mol/(L·min)。

② 该反应的平衡常数表达式为__K=__　　　　　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是__ C、D ____。

A．升高温度　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

④ 下列说法正确是 　C D　 　

A、反应进行到3min时达到平衡　 　　　　B、只有平衡时3C(CO₂)=C(H₂)

C、反应进行到3min时C(CH₃OH)=C(CO₂)　 D、1mol CO₂和3mol H₂反应达到平衡时放热36.75kJ

24．二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂。

(1) 如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

2KClO₃+ H₂C₂O₄+2H₂SO₄ →2ClO₂+2CO₂+2KHSO₄+2H₂O，

氧化产物与还原产物的物质的量之比为 　1:1 。

(2) 控制水浴温度在60-80℃之间的目的是　 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸　 　，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是　 温度计　 。

(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放　 ②　 。(填序号)

①60 ℃的温水　 ②冰水　　 ③饱和食盐水　

(4) 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式:

　 5H₂S+8ClO₂+4H₂O→5SO₄^2-+8Cl^-+18H⁺　

23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

⑴ ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 　Na＞Al＞O　　 。

⑵ ⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为　 Cl-＞Na⁺＞Al³⁺　 。

⑶ ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 　HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　 　。

⑷ 用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，　 阴　 　极(填电极名称)附近出现红色，另一极的电极反应式为 　2Cl^- -2e→Cl₂↑　 　　，可用 　湿润的KI-淀粉试纸　 　　检验该电极所得产物。

⑸ 由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，

请写出其热化学方程式： 　C₃H₈(g)+5O₂(g) 　　　　　3CO₂(g)+4H₂O(l)+2220KJ　 。