3．下列仪器中，能用于直接加热的是

　　 A．烧杯　　 　　　　　 B．试管　　 　　　　　　　　　　 C．烧瓶　　 　　　　　　　　　　 D．锥形瓶

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

　　 A．盐酸　　 　　　　　 B．NaCl溶液　　 C．油水混合物　　 　　　 D．Fe(OH)₃胶体

1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是

　 　 A．N₂　　 　　　　　　　　 B．C1₂ 　　　　　　　　　　　　　 C．　　 　　　　　　　　　　 D．

21．(15分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料

Cu₂O是一种碱性氧化物， 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄， 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 ， 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 ， 则证明原固体粉末是　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg( b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　　 。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO₄ . 5H₂O)。经查阅资料得知 ，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：

A. 氯水　 　B. H₂O₂ 　　　C. NaOH　 　　D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下图实验方案：

试回答：试剂I为　　　 ，试剂II为　　　 (填字母)操作 I 的名称为_________

期末联考化学试题

20．(12分)已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

(1)请写出H的电子式 ____________

物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应①-⑥是用于工业生产的反应

(2)写出②反应的离子反应方程式：______________________________________ 。

(3)反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为 ________________________ 。

(4)实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH= ______________

下图中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。

(5)在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为___________。

(6)E(溶液)能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为 _______________

19．(13分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法

反应物的转化率不高。

(1)合成氨反应的化学方程式为1N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　 ，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　 。反应的化学平衡常数K＝　　　　　　　　 　若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任意写一条)。

(2)在上述平衡中，若再加入2 mol NH₃、2 mol N₂，则此时反应平衡将_________移动。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。

(3)已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为:　　　　　　　　　　　　　　　　 。若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c(Cl^－)－c(NH₄⁺)＝______________;(用溶液中微粒浓度表示等式)

(4)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g)　 △H＝－1266.8 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　 △H＝+180.5 kJ/mol

氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)

请回答：在电解法合成氨的电解池中　　　　　 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。钯电极A是电解池的　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电应式是 　　　　　　　　。

18．(9分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^- ，取该溶液进行实验：

由此判断：

(1)溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　　　 ，

溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　 。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)

17．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为　　　　　　　　　　　　　

A. 5.52g　　　　　　　　　　　 　B.(m+6.8)g　　　

C.(m+2.55)g　　　　 　　　　　D.(m+12.0)g

第Ⅱ卷(共49分)

16．H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

　　 则下列判断正确的是

　　 A. NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S反应可能发生

B. H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃ 反应不可能发生

　　 C. 将Na₂S溶液适当加热(忽略水的蒸发)，溶液中阴离子数目会增多

D. Na₂CO₃溶液中：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CO₃^2-)+ C(HCO₃^-)+C(OH^-)

15．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义