4．设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是

　　 A. 常温常压下，6 g 所含有的中子数目为2N_A

　　 B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　 C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

3．下列对化学反应的认识正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

　　 B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

　　 C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

　　 D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

2． 在离子 RO₃^n- 中， 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是

A. A–x+n+48　　　　 　　　　　　　B. A–x+n+24　　　　

C. A–x-n–24　　　　 　　　　　　　D. A+x-n–24

1．游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有关说法错误的是

　　 A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

　　 B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

　　 C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

　　 D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好

19．(13分)氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：

　已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl₂^－，CuCl₂^－的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl₂^－CuCl↓+Cl^―。

⑴ 往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^－和硫酸，请写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵ 在反应⑴中，温度升至70-80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。

⑶ 在反应⑴中，还原剂除了可用SO₂外，还可选用＿＿＿＿＿＿(填标号)。

A．Na₂SO₃　　 B．Cu　　　　　 C．Ag

⑷ 过滤所得沉淀须迅速用＿＿＿＿(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品。

⑸ 合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。

[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)＝[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(aq)　 △H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(至少写出一种)

⑹ CuOH不稳定易分解为Cu₂O。298K时，CuOH的Ksp＝1.0×10^－14，CuCl的Ksp＝1.2×10^－6。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为＿＿＿＿＿＿。

福建省建阳一中、邵武一中、建瓯一中2010届高三上学期末联考

18．(18分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　 (填字母)。　

(2)步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。

(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

　　　　 ___Fe²⁺　 + ___ClO₃^- +　　　　 ＝ __Fe³⁺　 + ___Cl^- + ___H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成　　　　 (填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为　　　　　　 　

(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到　　　　 (填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(6)本实验需要称量的最少次数是　　　　 次，若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为 　　　　　　　　　　　　　　　　。(列出算式，不需化简)

17．(16分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构。

⑴ 由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的＿＿＿＿极反应物。

⑵ Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是＿＿。

⑶ 即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为＿＿＿＿能。写出W与水反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷ 500℃时，密闭容器中充入1 mol/L CO₂和3 mol/L H₂发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K＝＿＿＿＿(保留一位小数)，平衡时CO₂的转化率为＿＿＿＿＿，温度升高，K值增大，则正反应为＿＿＿＿热反应(填“吸”或“放”)。

⑸ 已知：298K时，Ca(s)＝Ca²⁺(g)+2e^－　△H＝+1807 kJ/mol

1/2O₂(g)+2e^－＝O^2―(g)　△H＝+986 kJ/mol

Ca²⁺(g)+O^2―(g)＝CaO(s)　△H＝－3528.5 kJ/mol

298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

16．(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，阴极上的电极反应式为 　　　　　　　　　；电解过程中，硫酸铜的浓度变化　　 　　；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤液含量的测定：

　 　以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　　 mol·L^-1。

15．某无色溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦离子中的若干种(忽略水电离出的、)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

　　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 )

A. 肯定很有离子是④⑤⑥　　　　 B. 肯定没有离子是②③⑤

C. 可能含有的离子是①⑤⑥　　　 D. 不能确定的例子是③④⑦

14. 下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 )