13．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　(　 )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2-)

12．有机物A的分子式为C₃H₆O₂，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中不正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．M、N均不能发生银镜反应 　　　　　　B．M中含碳的质量分数约为26%

C．M中无甲基　　　　　　　　　　　　 D．N分子中含有甲基

11、A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是　 　　( 　)

A．A和B一定是同分异构体　　　　　　　 B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同　　 　　　　　　D．A和B的化学性质相似

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na⁺、ClO^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定

9．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+ B(?) xC(g)ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是( 　)

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

8．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　( 　)

A．该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度高于25℃　　　　　

7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

6．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

5．下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是( 　)

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　 　　　B．AlO₂^-、OH^-、Na⁺、K⁺

C．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 D．NH₄⁺、Fe²⁺、HSO₄^-、OH^-

4．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O