8．11.87 g金属锡跟l00 mL l2 mol/L 共热一段时间，完全反应后测得溶液中的= 8 mol/L，溶液的体积仍为l00 mL，放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是

　　 A．　　　　　　 　　B．

　　 C．　　　　　　　　 　D．和

第二卷

7．已知：T℃时，。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为

　　 A．0.8 mol　 　　B．0.6 mol　 　　　C．0.5 mol 　　D．0.2 mol

6．常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　　 　A．10 mL pH=13的氨水与10 mL pH=1的盐酸混合：

　 　　B．10 mL 0.1 mol/L 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

　 　　C．10 mL 0.1 mol/L 溶液与10 mL pH=13的NaOH混合：

　 　　D．10 mL 0.5 mol/L 溶液与6 mL pH=0的盐酸混合：

5．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有　　　 　　　B．溶液中可能含有

　　 　C. 溶液中一定不含和　 　　　D．溶液中可能含有，但一定不含

4．A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成型化合物。下列说法中正确的是

　 　A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族

　 　　B．分子一定是极性分子

　　 　C．中可能既有离子键又有共价键

　 　　D．四种元素的原子半径大小一定是

3．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是

　 A．硅金刚石石英砂　 　　　　　　　　　B．

　 C．　　　　　　　　　　　 　D．

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是( 　)

A．4 g重水(D₂O)中所含中子数为0.2×6.02×10²³

B．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴

C．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³

D．0.1 molNa₂O₂ 溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

1．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是　　　　　　 (　 )

　 A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

　 C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H₂O 　　　　Fe(OH)­₂ + H₂↑

　 D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H=－571.6KJ·mol^-1

20．(12分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是 　　　　，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

19. (10分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO₂⇌N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应)。

　　 现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______________(填分子式)，其体积(标准状况)是_____________L，

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______________________g。

(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO₂和O₂的体积比为y，求y与x的关系式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。