6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

5．某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构有

A．2种 　　　　B．4种　 　　　C．6种　 　　　D．8种

4．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养液中各离子浓度

A．完全相同　　 B．完全不同　　　 C．仅c(K⁺)相同　　　 D．仅c(C1^-)相同

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P键的个数为0.3 N_A

C．在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

D．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者是同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄⁺粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

21A．物质结构与性质

　 　A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

(1)写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。

(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________

___________________________________。

(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中碳氧原子之间共价键是_____(填序号)：

a．2个σ键　　 b．2个π键　　 c．1个σ键、1个π键

(4)EB晶胞如右图所示，EB晶体中E²⁺的配位数为_____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB　 401 kJ·mol^－1、NaCl　 86 kJ·mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________________________。

(5)现有含F的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，它们都是配位数为6的配合物(配离子难电离)。相关实验证明，两种晶体的组成皆为FD₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO₃溶液，原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3。

　 　则紫色晶体配合物的化学式为________________，绿色晶体中含有化学键类型是____________。

(1)[Ar]3d²4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²(1分)；(2)磷原子的外围电子排布：3s²3p³ 处于半充满稳定结构(1分)；(3)(1分)，c(1分)；(4)6(1分)，EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na⁺、Cl^-大(1分)；(5)[Ti(H₂O)₆]Cl₃ (2分)离子键、共价键、配位键(2分,漏答一点扣1分)

21B．实验化学

(12分)在学习 “几种重要的金属化合物”时，同学上台演示以下两个实验：

(1)提出问题　 教师引导：实验一CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

(2)假设与猜想　 ①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。

(3)设计并进行实验，观察、解释和结论　 请你帮助他们完成下表：

(4)类比推理　 Na₂O₂与H₂O反应后应该有NaOH和O₂生成。则向包有Na₂O₂的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

(5)实验与解释

①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是___________________________；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_________。

(6)联想与启示：保存Na₂O₂的注意事项为：___________________________。

(12分)(2)氧气(或O₂)；(3)(6分)Ⅰ：可能CO₂过量(或Na₂O₂不足)瓶中O₂少CO₂多(1分)， Na₂O₂全部发生了反应(1分)　 Ⅱ：该反应为放热反应(1分)　　 Ⅲ：塞上带导管的橡胶塞(1分)，气体通入澄清石灰水(1分)　 澄清石灰水变浑浊(1分)；(5)①Na₂O₂部分变质或滴入的水太多(1分)　　 ②生成的NaOH使酚酞变红色，但Na₂O₂(生成溶液中的H₂O₂)的强氧化性将酚酞氧化而漂白(1分)；(6)要用塑料袋(或塑料桶)认真密封(1分)，远离可燃物(1分)存放在干燥的阴暗处(1分)

20．(2008年苏州一模)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇，标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝SO₄^2－+2Fe²⁺+4H⁺　

Cr₂O₇^2－+Fe²⁺+H⁺＝Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O

(1)请配平第二道离子方程式(将化学计量数直接填入方框内)

(2)求样品中FeS₂的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO₂的体积为多少升?可制得98%的硫酸质量多少吨?

(1)1、6、14=2、6、7；(2)90.00%(3分)；(3)3.4×10⁶ 　　15 　

19．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：

(1)写出有机物结构简式：B：________，F：________，H：________，I：________。

(2)写出有关反应的化学反应方程式：

A→E+D：________________________________________；

B→C：____________________________________________。

(3)指出的反应类型：G→H ___________________；I→B+D __________________。

(1)B：CH₃CHO(1.5分)F：，(1.5分) H：，(1.5分)　　　　　　　 I：CH₃COOCH＝CH₂。　　 (1.5分)；(2)(4分)+2NaOHeq \o(\s\up 2(Δ--→+CH₃COONa、CH₃CHO+2Cu(OH)₂eq \o(\s\up 2(Δ--→CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；(3)(2分)消去反应；取代(或水解)反应

18．新装修的居室中如使用的建筑及装璜材料不当，常含有较多的空气污染物，如甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们了解这些物质对人体的危害，从而能设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。

回答下列问题：

(1)苯的空间构型为_________，氡原子的外围电子层排布式为_____________________。

(2)请你提出减少室内空气污染的措施(答一点即可)______________________________________。

(3)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg·m^－3，甲醛(结构式为能与水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂，而KMnO₄则被还原为Mn²⁺。

你解释甲醛与水任意比互溶的原因___________________________________________________________。

② 某校研究性学习小组的同学拟对教室内空气中甲醛含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集空气样品的方法是_______________________________________________。

③ 该小组同学用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来测定空气中甲醛的含量。他们认为配制的KMnO₄溶液的浓度宜小不宜大，你觉得他们这样认为的理由是___________________________，请你写出甲醛和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式______________________________________________________。

(1)平面正六这形　　 6S²6p⁶；(2)经常打开门窗，保持室内空气流通(或选用符合国家标准的建筑装潢材料或其他积极的合理化建议)；(3)① 甲醛分子与水分子之间能形成氢键　　　 ② 用注射器收集空气(或其他合理答案)　 ③ 空气中甲醛含量很小　　 　5CH₂O+4MnO₄^－+12H⁺＝4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O 　(最后1空2分，其余每空1分)

注：答题中出现的其他合理答案均给分