1、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是：(　　　 )

A、　　　 B、　　 C、　 　　　D、

27、(12分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。

　 (1)所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　　　　　　　　　　 g(用x表示)；

　 (2)若x =0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　 　　　；

　 (3)若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

26、(8分)化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有　　　 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有　　　　　　　　 。

(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。

25、(10分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反应类型是　　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(9分)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子(或手性碳原子)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构式如下：

请回答下列问题：

(1)写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：_____________、_______________。

(2)该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。

(3)该有机物分子1moL最多能和　　 moLNaOH发生反应。

23．(12分) 生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿(主要成分是Cr₂O₃.FeO，还有一定量的Al₂O₃等)为原料的，其生产过程如下：

(1)Cr元素所在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr₂O₃发生反应的化学方程式：

　 Cr₂O₃　 + 　　Na₂CO₃　 + 　O₂　 ==　 　Na₂CrO₄　 + 　CO₂↑

Al₂O₃发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)经上述过程后的反应料(称熟料)，冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有　　　　　　　　　　　　　　　 ，不溶性杂质经过滤后除去。

(4)为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为7-8，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为2-3，这时可得Na₂Cr₂O₇溶液，其反应方程式为：

　　 Na₂CrO₄　 + 　H₂SO₄ --　 　　　　　　+　 　　　　　　+ 　　　　　

(6)请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。(已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。)

22．(8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

(3)上述实验中的“待测数据”指_____________；

(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________ ____________________________________________________；

(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

21．(10分)实验室用50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放

出的热量来计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　 　　　 　　。

(2)　　　 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒

改为环形金属(如铜)棒。其原因是　　　　　　　 　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响

是　　 　　　(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

　　　　 (“增加”、 “减少”或“不变”)，理由是

　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

所求中和热数值　 　(“增加”、 “减少”或“不变”)，

理由是　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________________ __________________________________________________________。

20 (14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：