4．有机物甲分子式为C₁₁H₁₄O_2­，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3种　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　　　 C．6种　　　　　　　　　　 D．8种

3．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子化合物中可能含有非极性共价键

　　　 B．共价化合物中可能含有离子键 　　　　　　　　　　　 C．晶体中一定都存在化学键

　　　 D．结构类似的共价化合物，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

2．能用右图装置制取气体并能 “随开随用，随关随停”的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碱石灰与浓氨水制NH₃　　　　 B．铝片与NaOH溶液制H₂

　　　 C．电石与饱和食盐水制乙炔(C₂H₂)

　　　 D．Na₂SO₃固体与75%的H₂SO₄制SO₂

1．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫

　 (COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．羰基硫属于非极性分子　　　　　　　　　　　 B．羰基硫的电子式为

　　　 C．羰基硫的沸点比CO₂低　　　　　　　　　　　 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

13．(9分)根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

(1)F的俗名是_______，工业上利　　　 用反应③生产　　　　　　　　　　 。

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(5)某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

12．(9分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

(1)透过交换膜的离子a是____________，

电解饱和食盐水的离子方程式是______　　　　　　 　　________。

(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质--允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na₂SO₄溶液，通电电解，阴极的电极反应式为________________________________，在III区得到　　　 。

(3)在(2)的装置基础上撤去离子交换膜A、B，且把Na₂SO₄溶液换成CuSO₄溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前溶液的pH和体积，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂，则此电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　 。

11．(11分)下面是某化学学习小组的同学进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的研究性实验，已知草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表：

备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。且分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。请回答下列问题：

(1)写出草酸晶体加热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)填写表中空格：(请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，无水硫酸铜之间选择试剂)

(3)在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性(如下图)。请回答下列问题：

①为证明通往玻璃管的CO气体已除去CO₂，可在乙和丙之间连接_______。(填装置序号)

②在装置丁和戊之间连接b装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接________(填装置序号)。

(4)资料记载：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。若在乙装置中盛澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，能否证明草酸晶体分解生成的气体中一定有CO₂，请说明由　　　　　　　　　　　　　

10．(6分)某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

(1)方案一：选用镁粉作试剂。

①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到　　　　　　　　　 时，说明加入镁粉的量已经足够。

②接下来的操作方法依次是　　　　　　　　　　　　 和蒸发。

(2)方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当　　　 　　　　　　时，停止滴入氢氧化钠溶液。

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。

(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？　　　　 ；原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(8分)有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH₄⁺, K⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Al³⁺, Cl^－, I^－, NO₃^－, CO₃^2－, SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验。

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除　　　　　　　 的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除　　　

的存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除　　　　　　 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除_　　　　　　　　 存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是_______

(6)若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是(　 )

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B.分散系的分类：

C.AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D.CO₂与NaOH溶液反应后的产物

第Ⅱ卷(选择题　 共60分)