7．可逆反应mA(g) + nB(g)　　　 xC(g)在不同温度及压强(P₁、P₂)条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H > 0，m + n < x　　　　　　　　　　　　　　 B．△H > 0，m + n > x

　　　 C．△H < 0，m + n > x 　　　　　　　　　　　　　 D．△H < 0，m + n < x

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．BaSO₄难溶于水，是弱电解质

　　　 B．福尔马林、漂白粉、胆矾、纯碱都是混合物

　　　 C．石炭酸沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用大量水冲洗

　　　 D．所有的金属氧化物都是碱性氧化物

31．(20分)生物课外活动小组对某地区一定区域内的部分植物的种群密度进行了连续五年的调查，结果如下表所示(单位：株／m²)。　 　　　

(1)在对植物种群密度进行取样调查时，常采用　　　　　　 法。某同学调查狗尾草种群密度时，随机选择了2m×2m的五个区域，各个区域内的个体数依次为22、20、24、19、23，则该种群的种群密度为　　 株／m²。

　　 (2)一个种群的　　　　　　　　　　 及迁入和迁出是决定种群密度和种群大小的重要因素。

　　 (3)据调查发现，在2000年前当地并无豚草分布。以上数据表明，豚草在2002~2006年间其种群数量呈　　　　　 型曲线增长，这样增长的原因可能包括气候适宜、空间条件充裕、

及　　　 　　　　　　　　　　　　等。

　　 (4)调查结果表明：豚草存在着明显的生存优势，对于豚草的这种生存优势的形成原因，有人认为可能是由于豚草根部分泌的某种物质抑制了龙葵等植物的生长。请你利用下列给出的材料及用具，设计实验探究这一假设。写出第四步及以后的实验步骤，预期实验结果并分析得出实验结论。

　　 材料及用具：完全营养液、蒸馏水、龙葵、豚草、锥形瓶、量筒、滴管等。

　　 方法步骤：

　　 第一步：取一洁净的锥形瓶，编号为甲，加入适量的完全营养液，取长势较好的豚草植株种植于瓶中。

　　 第二步：将甲瓶放在适宜的环境条件下培养一段时问后，全部取出其中的豚草植株。甲瓶中的培养液保存备用。　

第三步：另取两只洁净的锥形瓶，编号为乙、丙，分别加入适量且等量的完全营养液。

　 结果预期及结论：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、(22分)分现有纯种紫色种皮和纯种白色种皮菜豆品系。请回答实验设计方案中的相关问题。

(1)(10分)证明菜豆这一性状是由核基因还是质基因控制的实验方案：

①杂交时，应选用的亲本组合是　　　　　　　 、　　　　　　　 。收获种子时，观察到种皮颜色是：前者为　　 色，后者为　　 色。此实验结果(可以/不可以)　　　　 得出相应的结论。原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②将上述杂交实验收获的种子分别种下去，预测结果并得出相应结论：无论　　　　　　 ，如果F₁代产生种子的种皮性状都只表现为紫色或白色的一种，则控制种皮颜色的基因是　　　　　　 。如果F₁代产生种子的种皮性状只与亲本组合中的　　　　 ，则控制种皮颜色的基因是　　　　 。

(2)(12分)若这一对性状是由核基因控制的，则求证紫色与白色性状的显隐性关系，并预测实验结果、说明相应结论。

①实验方案：(用遗传图解表示)

　 ②预测结果得出结论：

　 如果　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　　　　　　；

如果　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(14分)Cu-Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜(成份为Fe₂O₃和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)：

　　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

　　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

　　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O₂，气体恰好完全溶于水。

　 (1)A中存在的阳离子有　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)B的单质为　　　　　　　 ，质量为　　　　　　　　 g。

　 (3)③中被HNO₃氧化了的阳离子的物质的量为　　　　　　 mol。

　 (4)此合金块中氧元素的质量为　　　　　　 g。

28．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　 (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是　　　　　 。

　　　　　　　 ①MnO₂和浓盐酸混合共热；　　　　　　 ②KMnO₄和浓盐酸混合；

　　　　　　　 ③次氯酸钠和浓盐酸混合；　　　　　　　 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；

　　　　　　 ⑤KClO₃和浓盐酸混合共热。

　　　　　 A．①②⑤　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．全部可以

　 (2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)①装置B的作用是　　　　　　　　　　 　　　，现象是　　　　　　　　　 。

　　　　 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　 与　　　　　 之间(填装置字母序号)，装置中应放入　　　　　　　　　 试剂。

27．(18分)有机物A是芳香族化合物，其分子式为C_xH_yO_z，它的苯环上的一元取代物只有2种，有关A的一系列转化关系如下图所示(Mr表示式量)：

　 (1)C中所含的官能团的名称是　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)A的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　D　　　　 G： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知23gB蒸气完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，试写出该物质燃烧热的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式中比A多2个氢原子，为C_xH_y+2Oz，它的苯环上有3个互为间位的取代基。等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO₃完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO₃物质的量之比为3:2:1，则：

　　　　　　　 M的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知：下图中B、G为常见金属单质，A、J为非金属气体单质，其余为常见物质或其水溶液，其中H为蓝色沉淀，B在A气体中燃烧产生棕色烟，I的焰色反应为黄色，F为无色气体，遇空气后变为红棕色。

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出：①D化学式　　　　 ，其水溶液显　　　　 性，试用离子方程式说明原因：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 　 ②K物质中所含的化学键有　　　　　　　　　　 ，其电子式为 　　　　　　　　　　。

　 (2)写出B与C反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)1molG与足量的水反应，生成还原产物的质量为　　　　　　 g。

　 (4)J与另一种常见的无色气体单质在K溶液中可构成一种燃料电池，写出该电池负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(20分)如图甲所示，空间有Ⅰ区和Ⅲ区两个有理想边界的匀强磁场区域，磁感应强度大小均为B，方向如图所示。两磁场区域之间有宽度为s的无磁场区域Ⅱ。abcd是由均匀电阻丝做成的边长为L(L>s)的正方形线框，每边的电阻为R。线框以垂直磁场边界的速度v水平向右匀速运动，从Ⅰ区经过Ⅱ区完全进入Ⅲ区，线框ab边始终与磁场边界平行。求：

　 (1)当ab也在Ⅱ区运动时，dc边所受安培力的大小和方向；

　 (2)线框从完全在Ⅰ区开始到全部进入Ⅲ区的整个运动过程中产生的焦耳热；

　 (3)请在图乙的坐标图中画出，从ab边刚进入Ⅱ区，到cd边刚进入Ⅲ区的过程中，d、a两点间的电势差U_da随时间t变化的图线。其中。

24、(19分)如图所示，在直角坐系中的第Ⅰ象限中存在沿y轴负方向的匀强电场，在第Ⅳ象限中存在垂直纸面的匀强磁场，一质量为m、带电量为q的粒子(不计重力)在y轴上的A (0,3)以平行x轴的初速度v₀=120 m/s射入电场区，然后从电场区进入磁场区，又从磁场区进入电场区，并先后通过x轴上P点(4. 5,0)和Q点(8,0)各一次．已知该粒子的荷质比为，求磁感应强度的大小与方向？