5．已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，A核内无中子，下列推断正确的是(　 )

A．A、B、E一定不在同一周期　　　　　　 B．D为第二周期元素

C．A、D不可能在同一主族　　　　　　　 D． C、D的单质化合一定形成离子化合物

4．. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

　　　　　　　 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe＝Sb₄O₆+6FeS 　……………………①

　Sb₄O₆+6C＝4Sb+6CO　 　………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是(　 )

A．　反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆　

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．反应①中FeS，既是氧化产物又是还原产物

3．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是(　 )

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下，一定只生成一氯甲烷和氯化氢

B．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na₂O₂

C．溶液中盐与盐的复分解反应，一定不会有气体产生

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂或过量CO₂，产物一定含有NaHCO₃

2．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi₂O_x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是(　 )

A．用盐的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃　　　　　 　　　B．易溶于强酸、强碱

C．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂　　　　　　 D．性质稳定，不易褪色

1．清远，山青水秀、景色宜人。下列举措不利于清远继续保持良好环境的是(　 )

A．推广使用太阳能、风能等洁净能源，减少煤气、液化气的使用量

B．分类回收垃圾，充分利用再生资源

C．鼓励市民购置和使用汽车，加快城市交通现代化

D．推广使用可降解塑料，消除白色污染

113．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　　。有关反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

　　　　 ①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为　　　　 　。

　 (3)若A是碳化钙(CaC₂)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ·mol^－1，则B的化学式为　　　　 　；C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　

112．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：

　 (1)D元素的名称为　　　　　　 。

　 (2)写出元素A、D形成的化合物D₂A的电子式　　　　　　　 ，其熔点比D₂C的熔点　　　 (用“高”或“低”填写)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)　　　

111． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+BC+D　 ②B+E D+F　　 ③C+E A+F

　 (1)若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。

　 (2)常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。

　 (3)若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________　　 ，A和B反应的化学方程式是_____　　 ____，B和E反应的化学方程式是_　　 ________________

110．．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：

　 (1)试确定单质A和B的化学式：A________，B________。

　 (2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

　 (3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。

109．(12分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　　 C．氢氧化钠溶液　　　 D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)_____　　　　　 _。

(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为____。

A．蒸馏　　　 B．灼烧　　 C．过滤　　　 D．蒸发　　　 E．冷却结晶

(3)利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

A．精制饱和食盐水进入阳极室

B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(5)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_______

___________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。