8．某溶液中有①Ba²⁺ 　②NH₄⁺ ③Mg²⁺ ④Fe²⁺ ⑤A1³⁺等离子，若向其中加入过量的NaOH

　 溶液，微热并搅拦，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子有　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．仅②　　　　　　　　　 D．②④⑤

6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

　 7．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同(　　 )

　 浓度的稀H₂SO₄中一段时间，以下叙述正

　 确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．两烧杯中铜片上均有气泡产生

　　　 D．甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢

27．(12分)有下列实验：将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^-1的稀H₂SO₄中，反应结束后，　 滤去多余Mg粉，滤液在保持t℃的恒温下蒸发水分，当滤液质量为63 g时开始析出　 MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题：

　 (1)生成标准状况下的气体体积。

　 (2)开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数。

　 (3)t℃时MgSO₄的溶解度。

　 (4)MgSO₄·xH₂O中x的值。

26．(8分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃

　　 +nH₂O==Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

　 求：

　 (1)稀盐酸的物质的量浓度。

　 (2)样品中的成分及成分的物质的量。

25．(10分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD的结构简式如下：

　 BAD的合成路线如下图所示：

　 试回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：X　　　　　　　　　 ，Y　　　　　　　　　 。

　 (2)在反应①-⑤中，属于取代反应的有　　　　　　　　　　 (填数字序号)。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　 反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

　　 B+G→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)有机物A为食品包装纸的常用防腐剂。A碳链无支链，可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解反应，生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。一定量的C完全燃烧，生成的水物质的量是二氧化碳的两倍。B、C的混合物，只要总物质的量一定，不管以何种比例混合，完全燃烧生成的水物质的量也一定。B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。

　 (1)B分子所含官能团的名称是　 　　　　　　　　　　　　。

(2)C的分子式为　　　　　　　　 。

　 (3)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)高分子化合物M可由有机物B在一定条件下反应制得，其各元素质量分数与B完　　 全相同，则高分子化合物M的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ，反应④的化学方程式为：

　　 (F为浓溶液)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知常温下1 g　　 D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。

(1)x越大，表示该元素原子越　　　　 (填“难”或“易”)形成阴离子。

(2)一般来讲，两元素的x值差(△x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属　　　　　 化合物。

(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f，　　　 　(填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)a-h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。

　　 I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。

　　 该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(15分) (1)背景：2003年抗“非典”、2005年抗“禽流感”中，“过氧乙酸”是广泛用于医院、禽舍等方面的消毒液。“过氧乙酸”的消毒液成分和消毒原理引起了某化学兴趣小组的关注。

　 (2)查询资料：

　　 资料一：H₂O₂是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂；

　　 CH₃COOH是弱酸，也能使蛋白质变性，是一种消毒液。

　　 资料二：过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)，反应的化学方程式为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

　 (3)实验研究：兴趣小组找到过氧乙酸商品，下面是市售过氧乙酸的商品、标签。

研究过程：

①提出假设：略。

②实验探究：取甲、乙两种溶液少许，分别用干燥的蓝色石蕊试纸检验，前者的现象为先变红后褪色，后者的现象为变红后不褪色。

③得出结论：。

　 甲溶液的主要成分为　　　　　　　　　　　　 。

　 乙溶液的主要成分为　　　　　　　　　　　　 。

④有效成分含量测定：某同学设计了测定的方案(不需详细的操作过程)。

用已知浓度的NaOH溶液滴定乙，测定其中的有效成分含量。

(a)用酚酞作指示剂。

(b)用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外还缺　　　　　　　　　　　　　　 。

(c)滴定前仰视、滴定后俯视则测到的有效成分含量　　　　 　(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(d)请简要说出测定另一有效成分的方法(不需详细的操作过程)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)请你为本实验拟一研究报告题目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)(1)下列有关实验的操作方法或现象有误的是　　　　　　　 。

(2)Fe(OH)₃胶体外观与Fe(SCN)₃溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如何检验Fe(OH)₃胶体中是否混有Fe³⁺，简述实验方法：　　　　　　　　　　　 。