23．(8分)常温下，将Xmol铁和Xmol铜投入含Ymol硝酸的热的10mL浓硝酸中，经过一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后的溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量相等，硝酸的还原产物为NO、NO₂两种气体(不考虑NO₂转化为N₂O₄)为560mL，将混合气通入水中，充分反应，气体体积减少224mL(标况下)。通过计算：

(1)

(2)若反应后溶液的体积仍为10mL，原浓销酸物质的量浓度为__________。

22．(12分)某研究性学习小组的同学对2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的情况进行探究。

(1)资料表面，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为：

　 2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的产物是2M₂O₃、FeO、SO₃、H₂O。你支持甲同学的观点吗？________(填写“支持”或“不支持”)说明你的理由 _____________

　 _______________________________________________________。

(2)乙同学用如下装置通过实验来探究2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的产生情况(加热及夹持装置未画出)：

　实验过程中发现：装置A中残留固体为金属氧化物，其中金属元素的化合价相同，装置B中无水硫酸铜变蓝，并增重7.2g，装置C中的U型管中有无色晶体出现，且有刺激性气体逸出。

　 回答下列问题：

①装置A中残留的固体可全部溶于盐酸但只能部分溶于NaOH溶液(足量)，未溶解的固体质量为1.6g，则M可能是________(用元素符号表示)，n=__________。

②装置C的U型管中无色晶体是____________。

③乙同学为了验证2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的其它产物，在C装置后连接适当装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的而且还起到吸收尾气的作用，请你在C装置后的D、E的装置的下面注明你选用的药品。

④写出2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的化学方程式：

　 ______________________________________________________________。

20．(12分)回答下列各问题：

(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加成后生成2，2一二甲基丁烷，则A的结构筒式为_________________，A在一定条件下与H₂加成，得到的产物与Cl₂反应，生成的一氯取代物有__________种；

(2)某炔烃和H₂充分加成生成2，5一二甲基已烷，该炔烃结构筒式：______________________________________；

(3)某气态烃100mL(标态下)与含1.43g的溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每一个碳原子上各有一个溴原子，则该烃结构简式____________，写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________________________________________________；

(4)某烃1mol与2mol氯化氢完全加成，生成的氯化烃最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构式是________________________________.

　 21．(12分)有三种常见的A、B、C短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：

　 请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________戊中阴、阳离子比为_________；丁的电子式___________。

(2)甲溶液呈现碱性的原因(用离子方程式表示)________________________；

(3)写出有关的反应离子的离子方程式

①甲溶液+乙溶液(足量)→已溶液：_________________________________；

②丙溶液+已溶液→白色沉淀+丁：____________________________________；

19．(10分)下图所示相互串联的甲、乙两电解池，若已知电解一段时间后Fe周围溶液变红色，则：

(1)电极名称：Fe为__________极电源M中B为_____极；甲池中阴离子定向往_____极移动(填字母C或D)

(2)若甲池为电镀池，要在Zn上镀Cu，则D极材料为__________，电极反应为 _____________________；

(3)若甲池中Zn片增重12.8g时，则乙槽中____极放出_________L____气(标况下)；

(4)Zn片上镀了12.8gCu时，乙池溶液的PH为________(假定溶液总体积不变)。

18.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气共10g，混合气的密度是标准状况下H₂的密度的12.5倍，让混合气通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，则组成的混合气体可能是

　A．乙烷和乙烯　　 B．甲烷和乙烯　　 C．乙烯和丙烯　　 D．甲烷和丙烯

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共54分)

17．据最新报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：

　　 LaNi₅H₆+6NiO(OH)　　　　 LaNi₅+6Ni(OH)₂,下列说法不正确的是

A．放电时，LaNi₅H₆为负极　

B．放电时的正极反应为：6NiO(OH)+6e^-+6H₂O→6Ni(OH)₂+6OH^-

C．充电时，储氢合金作阴极

D．充电时，阳极周围溶液的PH升高

16．下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸易溶于水 ②醋酸溶液中存在醋酸分子 ③0.1m/L的醋酸的PH比0.1m/L的盐酸PH大 ④醋酸与碳酸钙反应放出CO₂ ⑤0.1m/L的醋酸钠溶液的PH=8.9 ⑥PH相同的醋酸、盐酸稀释同等的倍数，醋酸的PH较小 ⑦醋酸溶液能导电⑧PH相等，体积相等的盐酸和醋酸，与等浓度的NaOH溶液充分反应，醋酸消耗的碱多

A．②③④⑧　 B．④⑤⑥⑦　 C．②③⑤⑥⑧　 D．①④⑦

15．在NaHS溶液中存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是

A．C_{(Na )}+ C_{(H )}=C_{(OH )}+C_{(HS )}+2C_{(S 　)}

B．C_{(Na )}=C_{(HS )}+C_{(S )}+C_{(H S)}

C．C_{(H )}+C_{(H S)}=C_{(OH )}+C_{(S 　)}

D．C_{(OH )}+C_{(HS )}=C_{(H )}+C_{(H S)}

14.有烃：　　　　 C-C=CH-CH₂-CH₃该分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上碳原子最多为b，一定共同一平面的原子为C，则a、b、c分别为

A．4，4，8　 B．4，5，10　 C．4，6，9　 D．5，4，12

13．下列各组离子在特定环境中可能大量共存的一组是

　　 A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、I^-

B．在加入铝粉产生氢气的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-

C．在无色且存在SO₄^2-的溶液中：Cu²⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-

D．在PH=0的溶液中：SO₃^2-、NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺