21．(7分)⑴我国历史上曾经将硫酸称作“绿矾油”，这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO₄·7H₂O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料)。试写出绿矾分解的这一化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述工艺在近代已被逐渐淘汰，它的缺陷是__________________________(答一种即可)。

⑵用黄铜矿(主要成份CuFeS₂，一般伴生主要成份是SiO₂的矿物--“脉石”)炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的：

①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；

②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO₃；

③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜、二氧化硫。

理论上，炼铜时O₂与黄铜矿中CuFeS₂的最佳配比应该是　　　　　　　　　　 ；

铜冶炼厂最好与　　　　　　　 厂及　　　　　　 厂联合生产以实现原料的充分利用。

20．(12分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A是一种灰黑色固体单质、有金属光泽，1molA能与60molC恰好完全反应，1molA与3molB化合形成X；F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色。R是一种传统的汽油添加剂(现己被普遍禁用)，R与C完全反应生成D、G与水，且D、G、水的物质的量之比为8∶1∶10。试根据图中所揭示的信息回答下列问题：

⑴A、R、X的化学式依次分别为　　　　　　　 ；　　　　　　　 ；　　　　　　　 ；

⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　；反应中每生成1molC转移　　　　 mol电子；

⑶R被普遍禁用，主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷⑥中电池充电时的阴极反应式、放电时的正极反应依次分别为

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)+B(?) 　x C(g)；ΔH＜0 。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可能填不满)：

18．(13分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：I__________，III__________；

写出过程II中有关反应的离子方程式：__________________________________________。

⑵现用CCl₄从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

　A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

　B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

　C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

　 D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

　 E．旋开活塞，用烧怀接收溶液

　F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液

　 G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔

　H．静置，分层　　　　　　

就此实验，完成下列填空：

　①正确操作步骤的顺序是 ___→___ →___ → A → G → ___ → E → F (用上述各操的编号字母填写)

　②上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________。

　③过程III中，能和CCl₄起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________(用序号填空)。

a．热裂汽油　　 　 b．苯 　　　 c．酒精　　 d．正庚烷　　 e．甲苯　　 f．乙酸　　 g．甘油　　　 　

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出右图所示实验装置中的错误之处：

①______________________________________，

②______________________________________，

③______________________________________。

⑷进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是_______________________________，最后晶态碘在_________里聚集。

17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________(填序号)。

① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中，并不断搅拌；

③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑨ 用硫酸催化淀粉水解后，欲检验生成的产物，必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性

16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和0.1mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为

A．1.12L 　　　 　B．1.68L　 　　 　C．2.24L 　 　　D．3.36L

第II卷　 (非选择题共86分)

15．相同温度下，将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则下列说法正确的是

A．生成强碱弱酸盐，酸和碱都不剩余　　　　　　 B．生成强碱弱酸盐，酸剩余　

C．生成强碱弱酸盐，碱剩余　　　　　　　　　　 D．生成强酸弱碱盐，碱剩余　

14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是

　 A．a＞b＞c　 　　　　B．b＞a＞c　 　　　　C．c＞a＞b 　　　　　D．c＞b＞a

13．将0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后，混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)　　　　　　 B．c (CH₃COOH)+ c (CH₃COO^－)=0.02mol/L

C． c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)　　 D．2c (H⁺) = c (CH₃COO^-)+2c(OH^-)－c (CH₃COOH)　

12．取1mol有机物甲(分子结构如下图)，与足量的溴水或NaOH溶液反应，最多消耗的Br₂与NaOH分别是

A．5mol、5mol　 　　　B．5mol、6mol 　　　　C．6mol、5mol　 　　　D．6mol、6mol