1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素

D．目前我国空气质量日报中，被列为空气污染物的有SO₂、NO₂和可吸入颗粒物

24(8分)在20 ℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体5.6 L(标准状况)时，食盐刚好电解完。试计算：

(1)电解时所取饱和食盐水的质量是多少克?

(2)要使溶液恢复到原状态，需要加入　　　　　 克的　　　　　 (填物质名称)

25．(10分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

⑴该实验中所用硝酸的物质的量浓度为_____________。

⑵第①次实验后所得剩余物的成分是_________________(填化学式，无需算出各成分质量，下同)、第②次实验后所得剩余物的成分是_________________。

⑶求实验中每次所取混合物中铜的质量。

23、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若其始时左侧投入2molSO₂、1molO₂，右侧投入1molN₂、4molH₂，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能在、仍处于中央　　　　　　　　　　　 (填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、2molH₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　　　(填数字)

⑶若起始时投入2molSO₂、1molO₂；1molN₂、amolH₂、0.1molNH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　

⑷若起始时投入2molSO₂、1molO₂，欲用简单方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的　　　　 (填序号)

　 A、碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液　　　　　　　　　 B、氯化钡溶液

C、98.3%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 D、硝酸钡混合溶液 　

22． (12分)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M(C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。

填写下列空白：

⑴物质的结构简式：A___________________，高分子涂料______________________。

⑵写出下列转化的反应类型：A→B________________，B→D_______________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

A发生银镜反应：_______________________________________________，

B与N反应生成D：_______________________________________________。

21．(6分)聚氨酯是主链上含有重复结构单元的一种新型高分子化合物，在高档家具所用底发泡材料方向用途广泛。其单体是异氰酸酯(如O=C=N–R–N=C=O)和多元醇(如HO–R’–OH)，高聚物结构简式为： 。

(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为_____________。

(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为：，它由异氰酸酯A和多元醇B形成，则A和B的结构简式为：A_______B________。

20．(12分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

②B的水溶液与甲反应的离子方程式是__________________________________。

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH^－)___________(填字母序号)。

(a)．前者大　　 (b)．后者大　　 (c)．一样大　　 (d)．不知浓度，无法比较

⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

③D和乙反应的离子方程式是______________________________。

19．(10分)⑴常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有NH₄⁺和Cl^－等四种离子，请回答下列问题：

　　 ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有_______________(填离子符号)两种离子。

②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可 能：Cl^－＞______＞______＞______　 　　Cl^－＞______＞______＞______

③如溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液中的溶质为_______________________(填化学式)。该溶液的pH_____7(填＜、＞或＝)

(2)高温下，向1mol 赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。

①该反应的化学方程式是________________________________________________。

　　 ②该反应中氧化产物是_______________。

③每生成1 mol H₂氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。

18．(12分)下图装置为模拟工业制纯碱，在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂即有NaHCO₃析出，若NH₃气体流向自左向右，CO₂气体流向自右向左，

试回答： (1)各装置玻璃管接口的连接顺序为

(　　 )接(　　 )，　　 (　　 )接(　　 )，　　 (　　 )接(　　 )，　　 (　　 )接(　　 )。

(2)装置③装的试剂是　　　　 ，作用是 　　　　　。

(3)装置④中X的作用是___________。

(4)先通NH₃还是先通CO₂?为什么?____________。

(5)若制得NaHCO₃晶体之后欲得到纯碱，应采取的方法是___________，有关的化学方程式为_________________________________________。

17．(8分)⑴取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是___________ _________________________________________________________，比较生成H₂快慢的方法是___________________________________________________________。

⑵做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是___________ __________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是_________________ ________________________________________。

16．按图装置实验，若x轴表示流入阴板的电子的物质的量，则y轴应表示?

①c(Ag⁺)　 ②c(NO)　 ③a棒的质量　 ④b棒的质量　 ⑤溶液的pH

A.①③　　　　　　　　　　　　 B.③④　　　　　　　　　　　　 C.①②④　　　　　　　　　　　　　　 D.①②⑤

第II卷(非选择题　共78分)