9．

[参考答案]

(1)CuFeS₂

　　 (2)Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ +　 SO₂↑ +　 2 H₂O

　　 (3)Fe + 2Fe³⁺＝3Fe²⁺

　　　 　(4)取少量试样，加入少量KSCN溶液，变红色则证明Fe³⁺存在。

[命题意图]

考查Fe、S、Cu元素及其重要化合物的性质，根据相关物质转化的框图信息进行综合推断和定量分析能力。

[使用说明]

作为无机框图题专题复习的例题或习题使用。并可结合07化学高考大纲样题计算题第3题进行延伸拓展。

[讲评建议]

系统复习Fe、S、Cu等元素及其重要化合物的性质及相互转化关系，回顾硫酸的工业制法，根据重要的框图语言归纳相关物质的重要性质及相互转化规律。

有机化学专题

8．

[参考答案]

(1)EAD 　Br₂　 (2) Fe₃O₄ + 4CO 　3Fe + 4CO₂ (3)Na₂CO₃　 2 mol

[命题意图]

(1)考查卤素之间的相互转化及氧化还原反应的规律；(2)考查C、H、Fe、Na的单质及其重要化合物之间的相互转化关系；(3)考查Na₂O₂的重要化学性质。综合考查学生依据框图进行整合、分析问题的能力以及审题能力。

[使用说明]作为无机框图题专题复习的例题或习题使用。并可结合“引火铁”、“水煤气”等进行延伸拓展。

[讲评建议]系统复习氧化--还原反应的概念及规律，整理C、H、Fe、Na及卤素的单质及其重要化合物的性质，培养学生根据框图分析，寻找突破口的能力。

7．

[命题意图]

以框图题的形式，考查常见的金属元素Al、Fe、Cu，常见的非金属元素H、O、N、S等的单质和化合物的性质及相互转化关系；结合考查对电解原理的深度理解、铝热反应、典型的大气污染物的还原性和氧化性、氧化还原反应的本质、离子方程式的书写中介质的影响；按照“绿色化学”理念，分析评判CuSO₄的制备方法的科学性。

[参考答案]

⑴Fe₃O₄，8／3 mol　 ⑵①③④　 　⑶ 2Fe²⁺+NO₂+2H⁺=2Fe³⁺+NO+H₂O　 或 3Fe²⁺+3NO₂+2H⁺=3Fe³⁺+2NO+NO₃^-+H₂O 等。

[使用与讲评建议]

本题可以作为氧化还原反应、元素及其化合物与电解原理综合复习的例题或练习。讲评时注意：⑴复习电解池的工作原理和阴、阳两极的放电顺序，回顾以惰性电极电解电解质溶液时得到2种单质的各种情况，延伸思考长时间电解得到3种单质的可能情况，拓展学生的视野。⑵归纳典型的大气污染物的种类，注意此题中K为SO₂和NO₂时，L和M的变化；⑶让学生了解“绿色化学”的理念，及其在工业生产原理选择中的体现。

6．

[命题意图]

以课本上硫酸亚铁晶体制备实验为起点，进一步拓展和提升，让学生解决摩尔盐制取方案中的若干问题，学会有关实验原理、操作、定量分析和有关计算。

［参考答案］

(1)①铁屑表面的油污 ②硫酸亚铁　 0.045　 ③5.94

　(2)　 ①a过滤洗涤操作速度要快　 b步骤③要缓缓加热，避免沸腾　 ②因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解。③因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 ④Ⅰ)酸式，右 Ⅱ) 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O　 Ⅲ)当溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点 Ⅳ)1/V

　　　 [使用与讲评建议]

本题可作无机物制备及提纯专题复习例题或练习。评讲时应引导学生将已有的多个数据信息应用到实际情境中去思考问题，在充分理解反应原理、反应条件的基础上进行计算。实验基本操作应尽可能示范，对实验操作错误所造成的后果，鼓励同学们探讨。

无机框图推断专题

5．

[命题意图]

该题考查实验基本操作和实验方案分析与设计能力。

[参考答案]

(1)A　 D　 C　 B　　 引流　 使液体受热均匀，防止液体飞溅　　 将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减少误差　

②从分液漏斗中加入液体引起测量气体体积增大　CO₂溶于水引起测量气体体积减小　

　[使用与讲评建议]

本题可作为化学实验方案设计专题复习例题或练习。教师启发、点拨，学生合作互动，将讲评课演化为研究课，训练学生严谨思维能力和实验分析设计能力。

4．

[命题意图]

本题源自高中化学第三册教材81页的讨论，装置图来源于教学参考书。设计本题力求指导同学在最后的复习中紧扣教材，回归课本。本题涵盖了有机物的制取和萃取、分液、过滤、蒸馏等多个分离提纯的基本操作，起到练习一题带动一片的作用。更重要的是由学生从多种数据信息出发，采取合理的实验步骤去解决问题，提高同学的迁移能力、发散思维能力，使他们学会学习，学会探究。

［参考答案］

(1)E　 A　 D　 B　　

(2))浓硫酸、沸石　 增大甲醇的浓度有利于平衡向正方向移动，提高苯甲酸转化率

(3)溶解稀释未反应的酸和醇　 　Na₂CO₃起吸水作用，以除去产品中的水，同时将产品中的苯甲酸转化为苯甲酸钠。

(4)用一只手指压住分液漏斗口部活塞并握住分液漏斗，另一只手握住活塞部分，倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气。

(5)下(因稀释后的酸液密度≈1，而苯甲酸甲酯的密度>1)　 水和甲醇

　[使用与讲评建议]

本题可作为有机物分离和提纯专题复习的例题或练习。利用本题进一步强化过滤、洗涤、冷凝回流、萃取、分液、蒸馏、干燥、结晶等实验基本操作。同时指导同学们合理利用有机物的物理参数，去设计物质分离或提纯的实验方案。 　　　　

3．

［参考答案］

　　　 (1)防止倒吸，并可以调节气压，观察气流是否畅通。

(2) 除去乙烯中带出的酸性气体CO₂、SO₂。吸收尾气中的溴蒸气。

(3) ①通过分液漏斗控制生成乙烯的速率，使乙烯与溴的加成反应充分进行；②将盛溴的容器置于冷水中，防止溴的挥发。

(4)先拆下盛溴的容器，再停止加热。防止倒吸。

Ⅱ．制备精品

(1)将粗产品转移至分液漏斗中用NaOH稀溶液洗涤，分液后保留有机层。

(2)蒸馏　　 131.4℃的馏分

[命题意图]

该题以实验室中1,2 - 二溴乙烷的制备流程为主线，考查实验基本操作技能、实验分析能力及如何提纯产品、怎样提高产率等重要方法，力求贴近高考要求。

[使用与讲评建议]

本题可作为有机物制备专题复习例题或练习。从本题出发，结合实验室模仿工业制硫酸、合成氨等实验中提高原料转化率和产率的方法，例如先加热催化剂后通气体，控制流速、温度等，进一步提高对各种实验的目的、原理、操作步骤的综合分析能力。另外，补充调整气压、安全瓶、观察流速等反应流程中间装置，引导学生关注生产安全，节省原料、能源，提高产量等方面问题，培养全面分析问题意识。

2．

[命题意图]

本题背景选自化学新教材《实验化学》，意在考查容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、微量实验的试剂选择、定量实验操作的细节分析、实验终点判断、实验结果处理等方面的知识和能力。

　　　 [参考答案]

⑴100 mL容量瓶

⑵直接配制1×10^－4 mol·L^－1 KMnO₄溶液时，称量的KMnO₄的质量太小，称量不方便，误差较大。若使用1×10^－2 mol·L^－1 KMnO₄溶液，抽气次数多，操作烦琐。

⑶溶液由紫红色刚好变为无色

⑷测定结果偏小

⑸7.5 mg·m^-3，超标

　　　 [使用说明与讲评建议]

本题可作为定量实验专题复习的例题或练习使用。结合本题可进行一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定、氧化还原反应的有关计算等系统复习，注意理论联系实际，重视单位换算的训练。层次较好的学校可拓展与“化学放大”问题对比。

例题：用化学方法测定微量碘化物时，须先利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br₂将试样中I^－定量氧化成碘酸盐。煮沸，除去过量的Br₂，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂(萃取率E=100%)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I₂反萃取至水相 (N₂H₄+2I₂ = 4I^－+N₂+4H⁺)。再用过量的Br₂氧化，除去剩余Br₂后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I^－的含量。(已知S₂O₃^2－被氧化成S₄O₆^2－)

请写出上述过程所有反应的离子方程式，并根据有关反应的化学计量关系，说明经过上述步骤后，相当于“放大”到多少倍？

参考答案：I^－+ 3Br₂ + 3H₂O ^＝ IO₃^－+ 6Br^－+ 6H⁺　　　　　　　　　

　　　　　　　 IO₃^－ + 5I^－+ 6H^{+ ＝} 3I₂ + 3H₂O　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 I₂ + 2S₂O₃^{2－ ＝} 2I^－+ S₄O₆^2－　　　　　　　　　　　　

根据化学计量关系有：

故相当于放大36倍　

1．

[命题意图]

本题结合制备高锰酸钾的一种工艺流程,考查实验基本操作、实验分析及计算等能力。

[参考答案]

(1)ab；(2)d；(3)MnO₂；KOH；(4)2／3 ；(5)cd；A；

(6)过滤；溶解度；浓缩结晶；

[使用与讲评建议]

可结合本题系统复习过滤、结晶等分离提纯操作的仪器和步骤，复习有关气体制取实验原理和装置等。拓展介绍KMnO₄作为氧化剂在不同介质条件下被还原的产物。指出用石灰石粉末和稀硫酸反应也可得到CO₂。

22．工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为　　　　　　 。

(2)工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)

SiCl₄ + 2H₂ 　Si(纯) + 4HCl

若上述反应中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)

反应②：SiHCl₃ + H₂ 　Si(纯) + 3HCl 

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是多少？

高三化学考前复习参考题

命题意图、参考答案、使用与讲评建议

化学实验专题