11． 在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，在特殊的光学仪器中，常表现出旋光性。现有旋光性的物质A(分子式C₁₀H₁₂O₃)，A中有两个手性碳原子，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体且能发生碘仿反应(有机分析中碘仿反应常用于鉴定或原子团的存在)。鉴定过程表述如下：

已知：

(1)写出结构简式A　　　　 　B　　　　 　C　　　　 　D　　　　 　

(2)D→E的化学反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．已知：

下列有机化合物A~H有如图的转化关系:

化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₉OBr。请回答下列问题：

(1)写出下列化合物的结构简式：

A ： 　　　　　　　　　I：　 　　　　　　　

(2)反应①的反应类型为　　　　　　 ，反应②的条件为 　　　　　　　　。

(3)反应③的化学方程式为：

(4)化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有　　　　 种(不考虑两双键直接相连)。

(5)以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物 的合理流程图，注明试剂和条件。

例，以乙烯制乙二醇的流程图如下：

9．物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成物中的水未标出)：

A由3种元素组成，在一定量O₂中高温锻烧时经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1:2:1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色液体。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)D与F的浓溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)H与J反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)检验H中阳离子的方法是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

有机化学专题

8．A、B、C、D、E、F六种中学化学中的常见物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　 ，A的化学式是 　　　　　　　。

(2)若A是金属，B常温下是无色液体，E为气体，则反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若B为一种淡黄色固体，E是引起温室效应的主要气体，则F为　　　　　　 ，反应③每生成1 mol D，则有　　　　　　 电子发生转移。

7．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M等为中学化学常见的物质，其中C、D为非金属单质，F、G、H为金属单质，A的稀溶液呈蓝色，常温下B为无色、无味的液体，K是一种污染大气的气体。物质之间的转化关系如下图所示，部分反应物、产物及反应条件未标出。

⑴I的化学式为　　　　　 ，通过反应　 ②制备1mol G转移的电子的物质的量为　　　　 ；

⑵若F和E的稀溶液在加热的条件下也不反应，则下列由F制备A的溶液的方法中，符合绿色化学理念的是　　　　　 ；

①向E的热稀溶液中加入适量的F和D，至反应完全

②将适量的F和E的浓溶液在加热的条件下反应至完全

③在适量的E的稀溶液中加入适量F和L，或者加入F和M后通入足量空气，反应完全后，调节溶液的pH到3~4，产生沉淀后过滤，滤渣以合理的方式循环使用

④在适量的E的稀溶液中加入适量的F和10%的H₂O₂溶液后，控制温度在50℃~60℃至反应完全

⑶若F和E的稀溶液在不加热的条件下也能反应，则将F和E的浓溶液在常温下剧烈反应生成的K通入到L的溶液中，发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

6．硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。

(1)完成实验步骤中的填空：

①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。

②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________(填名称，不考虑水解)， 其物质的量约为________mol。

③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。

(2)回答下列问题：

①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a 　　　； b　　　 。

②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

Ⅰ)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______(酸式或碱式)滴定管，操作时用_____手拿锥形瓶。

Ⅱ)已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：

____________________________________________________________，

Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅳ)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为_______mol/L。

无机框图推断专题

5．草木灰主要含有K₂CO₃，还含有K₂SO₄和KCl。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K₂CO₃的含量。

(1)提取钾盐晶体主要步骤顺序为：称量 →　 　→　 　　　→ 　　　→　　 　→ 冷却(填字母序号)

A．溶解　 B．蒸发结晶　　 C．洗涤　 D．过滤

实验中A、B、C、D四步操作均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是　　　 ，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是　　　　　　　 　，操作C的目的是　　　　　　 　　　　　　　。

(2)为测定所得晶体中所含K₂CO₃的质量分数，甲同学拟采用图(I)所示装置来测定，乙同学拟采用图(II)所示装置来测定。试回答：

①用图(I)装置来测定：检查该装置气密性的方法为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；设酸式滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(折算成标准状况)，称得样品的质量为mg，则该样品中K₂CO₃的质量分数为(用a、b、c、m的代数式表示)　　　　　　 。

②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的原实验设计方案会造成误差、其原因可能是：　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

③丙同学经思考后，建议乙同学将图(II)装置稍作改进，就可避免误差，请你在图(II)上修改，画出更合理的实验装置图。

④丁同学提出将图(II)装置中量气装置去掉，再把圆底烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K₂CO₃的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为mg，还需测定的两种数据是：　　　　　　　　 ；　　　　　　　 。圆底烧瓶换成大试管结果更准确，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．苯甲酸甲酯(　　　 　　　　)

是重要的工业原料，某化学实验兴趣小组欲以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。经查阅资料有关物质的物理性质见右表。苯甲酸甲酯的合成和提纯步骤如下：

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母) C → F → 　　　→　　 　→　　 　→　　 　。

(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外，还需要加入_____、_____ 。

C中使用过量的甲醇的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 酯化完成后，步骤F向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___　 _ 　　　__；A装置中固体Na₂CO₃的作用是_______　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(4)步骤E的操作要领是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯甲酸甲酯应在　　 (填上、下)层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前(温度<199.6℃)锥形瓶中得到的物质是　　　 。

3．1，2 － 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以利用以下反应制备1,2- 二溴乙烷。

CH₃CH₂OH 浓H2SO4170℃CH₂=CH₂↑+H₂O

H₂C=CH₂+Br₂ → CH₂Br－CH₂Br

Ⅰ．制备粗品(装置如右图所示)首先在冷水浴冷却下将23 mL浓H₂SO₄加入到13 mL95%乙醇中，制得混合液。向烧瓶中加入8mL混合液后，加热圆底烧瓶，使反应液迅速升温到170℃，控制加热速度，维持反应温度，由分液漏斗向烧瓶中滴加混合液，控制反应速率，使气体均匀逸出，通入到5ml溴中，当溴的红棕色褪去时，反应即可停止。

(1)瓶b的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(2)容器c中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

容器e中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)本实验中提高产率的措施是①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 。

　　 (4)反应结束时应如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

Ⅱ．制备精品

(1) 1,2 - 二溴乙烷粗品中含有少量的溴等杂质，除去其中的溴的实验步骤为　　　　　

(2)将除杂后的产品用无水氯化钙干燥后再进行　 　　操作，收集　　　 　　，即可得到1,2 - 二溴乙烷精品。

2．甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08mg·m^-3。常用KMnO₄来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：

4MnO₄^－+ 5HCHO +12H⁺ → 4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O

实验步骤如下：

①准确称取0.79 g KMnO₄，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1×10^－4 mol·L^－1 KMnO₄溶液。

②准确量取2 mL 1×10^－4 mol·L^－1KMnO₄溶液，注入试管中，加入1滴6mol·L^－1 H₂SO₄溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。

请回答下列问题：

⑴取出1mL此溶液后，稀释至100 mL时，需要用到的定量仪器是　　　　　　 。

⑵不直接配制1×10^{－ 4} mol·L^－1 KMnO₄溶液的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　。不使用1×10^－2 mol·L^－1 KMnO₄溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶判断实验达到终点时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷抽气速度太快，对实验结果的影响是　　　　　　　　　 。(填偏大、偏小、无影响)

⑸若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次，设实验时处于标准状况，通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？