mo1·L
，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是
、SO
B．K+、Cl
、Ba2+、HCO
、C1
21(10分)、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：
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序号 |
A |
B |
C |
D |
E |
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仪器及药品 |
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第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。
(制取CO的原理为：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O)
(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是 → → → → 。
(2)正确的操作第一步应是 ；最后一步应是
熄灭 处的酒精灯。
(3)装置B的作用是 ；装置E的作用
是 。
第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
(4)必须进行的操作是 。
第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
(5)必须进行的操作是 。
22(10分)、工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。 (2)NaOH在_________极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是
___________________________________________； (4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是： ______________________________________，
(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________
(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。
23(10分)、如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去) 
请回答下列问题：
(1)写出电解A溶液的离子方程式：
；
(2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：
；
(3)写出G的化学式：
；
(4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是： ；负极的反应式是：
。
24(10分)、取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)(标准状况)。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：
(1)V= L(用含x的代数式表示)。
(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。
(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。
甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是