25.(6分)已知5.000g样品内含Fe₃O₄、Fe₂O₃与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe²⁺。然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL1.000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆)。另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe²⁺可以被3.20mLl.000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定。(5Fe²⁺ + MnO₄^－ + 8H⁺5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O)，原样品中Fe₃O₄、Fe₂O₃的质量分数分别多少。

24．(6分)某澄清溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃^-和SO₄^2-等离子中的几种，现进行如下实验：

　 (1)用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

　 (2)取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下

两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。

　 (3)向(2)所得溶液中加入AgNO_­3溶液，有白色沉淀生成。

　 (4)另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na₂S溶液，滤去产生的黑色沉淀；

在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

由此判断原溶液中一定有大量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子，一定没有　　　　　　　　

　　　　　　　　 不能确定有无　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子。

23．(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY₃。请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

此液体具有的性质是　　 　(填写序号)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，与电源正极相连的一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：　　　　　　　。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　。

22. (6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若其始时左侧投入2molA、1molB，右侧投入1molD、4molE，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能在、仍处于中央　　　　　　　　 (填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molA、1molB；1molD、2molE，达到平衡后，隔板仍处于中央，则A的转化率和D的转化率之比为 　　　　　　　　　(填数字)

⑶若起始时投入2molA、1molB；1molD、amolE、0.1molF，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时A的转化率与D的转化率之比为4 ︰ 1，则a的取值范围 　　　　　　　　　　　

21、(8分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

⑴写出C的电子式　 　　　　　　　　　　，I的化学式　　　 　　　　　　　　；

⑵反应③的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　；

⑷由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：　　　 或　　　　 表示密闭容器；　　　　 表示气体流速管(单位时间内通过

气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；　　 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入

的颗粒；　　　 表示气体的流向。②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L^-1。

回答下列问题：

(1)配制200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管。玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若气体流速管中气体流速为a cm³/min，当t min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为　 　　　　　　　　　　(g/cm³)。

(4)实验中棉花的作用是_______________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是　　 　　　　　　　　　　　　　　

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，

最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：

_______________________________________________________________。

19．(8分)以下是测定食醋中醋酸浓度的实验：

　　 ①首先配0.10mol·L^－1NaOH溶液1L

　　 ②取5mL食醋稀释至50mL

　　 ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

　　 ④用NaOH标准液进行滴定

　　 ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：

　 (1)从下列选项中选出①、③操作中需要仪器，用序号回答：①　　　　 ；③　　　　 。

　a．表面皿　 b．容量瓶　 c．碱式滴定管　 d．移液管　

e．烧杯　 f．烧瓶　 g．胶头滴管

　 (2)设⑤中所得平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为　　　　 mol·L^－1；若食醋的密度为1.0g·cm^－3，则食醋的质量分数为　　　　　 。

　 (3)如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度　　　　 ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

　 (4)该实验选用的指示剂最合适的是　　　　　 。

　　　　 A．甲基橙　　　　 B．酚酞　　　　 C．石蕊

　 (5)滴加的指示剂溶液的量是　　　　　 。

　　　　 A．1~2mL　　　　 B．2~3mL　　　　 C．2~3滴

18、(12分)某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案一、

实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：将实验过程记录下来，并交流。

	资料卡片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NO：2006-ZL-918 主题 ：生成一价铜的反应　　　　　　　　　　　　　　 ①课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH +2H2O ②二调试卷：Cu2+ + 4I－＝2CuI(白色)↓+ I2 ③：《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－ 、[CuCl3]2－ 、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比

甲大的事实。

作出如下推断：

①丙认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理，理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

⑶戊注意到乙中(3)中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案(若有多个只设计两个方案)：

⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

乙的实验步骤(3)稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

17．(1)(4分)下列说法中，正确的有　　　　　

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

　 (2)(10分)两套如图所示装置，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)，分别加入40mL1mol/L的硫酸和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH₂时所用的时间。

①当收集到10mLH₂时，哪个实验所耗时

间较长？　 　　　　　　　　　　　为什么？　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②两个实验的现象相同的有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；不同的有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③注射器针筒活塞外移的情况是　　　　

A、均匀外移　 B、先快后慢　 C、先慢后快　 　D、先慢后快然后又逐渐变慢

你选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④当按如图所示装置装配好仪器和加入试剂后，开始实验的第一步操作是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．11．高铁酸钾　 　　　　　　　　(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，

是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-===2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+3价　　　　　　　

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D． K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

第二卷(非选择题　 共86分)