1．GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。

(1)Ga和As的最外层电子数分别是　　　　　　　　　　 。

(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是　　　　　　　　　 。

(3)第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为　　　　　　　　 。

25．钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①　　 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②　　 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m+ + I^- →　 Co²⁺ + I₂(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL 。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

③　　 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z + zAgNO₃=［Co(NH₃)_x Cl_y］(NO₃)_z + zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

24．某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。

　②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：

　⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

　⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？

　⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？

23．目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。

青霉素(C₁₆H₁₈N₂O₄S)　 　　　　　　　　　　氨苄青霉素(C₁₆H₁₉N₃O₄S)

已知：…－C－NH－…+H₂O 　…－C－OH+H₂N－…　

下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：

请回答下列问题：

⑴写出反应①②③④的反应类型

①　　　　　　　　　　 ， ②　　　　　　 　　 　　　 ， ③　　　　　　　　　 　 ， ④　　　　　　　 　　 。

⑵写出D的结构简式　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

⑶写出反应①③的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　 。

22. (I) 某共价化合物含 C 、 H 、 N三 元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单 键和 C＝C 双键。

(1) 试确定该化合物的分子式_______________________

(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为___________________________。

(II)甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的。松香的结构简式如图1所示：

试回答下列问题：

(1)试写出松香的化学式：　　　　　　　　　

(2)若用R－COOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若1mol松香分子与1mol Br₂反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质。试写出松香分子与Br₂反应生成的产物的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(13分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在

某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该

Mg(OH)₂的生产工艺如下：

.... (1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］，

反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.... (2)合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2-xCl_x•mH₂O］== (1-) Mg(OH)₂ +MgCl₂ + mH₂O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流

程中与此有关的步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s) == MgO(s) + H₂O(g) 　　　　　　△H₁ = +81.5 kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s) == Al₂O₃(s) + H₂O(g) 　　　△H ₂ = +87.7 kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　 　　　　　　。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　 　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，

主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　　

(填代号)，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：

(1)化合物H中的阳离子是 　　　　　　　　　；D的化学式为　　　　　　　　　 。

(2)A生成B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A和F的混合物叫做　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

(4)写出B与C生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)I→J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；该反应过程中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19． 已知①A,B,C,D四种物质均含元素X，B和D还含有元素Y和Z，C还含有元素Z和W，A还含有元素Y，元素W,Z,Y,X的原子序数依次递增，W和Y在同一个主族。X和Z同在另一个主族。

②X在c中呈现它的最高化学价，在a中呈现它的最低化合价。

③A，B，C三种物质在溶液中以物质的两之比2:1:3反应可得到物质的量之比为1:1:1的甲乙丙三种物质，甲就是X的单质。

④C和D两中物质在溶液中的反应，离子反应所得到的生成物中只有一种是组成仅为Z和W的化合物。

请回答下列问题

₍₁₎ 元素X是_--------- 元素Z 是_----

₍₂₎ 写出③中反应的化学方程式_--------

₍₃₎ 写出④中的反应的离子方程式_{-------------}

在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙150mL饱和氯水 ,按如图

所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到重筒中的气体不再增加。

请回答 :

(3)为减少用装置III收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失 ,且水槽中仍然为水,请你对装置 III 进行改进 ,最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 用改进后的装置进行仁述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO₂气体BL,发现明显小于　 。若不考虑实验操作和 CO₂ 的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5) 实验后发现 ,装置II中的液体增多了,其原因是 　　　　　　　　

①在试管中加入过量的块状碳酸钙 , 再加入约 20mL 饱和氯水 , 充分反应 , 有少量气

泡产生 , 溶液浅黄绿色褪去 :　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②过滤 , 将滤液滴在有色布条上 , 发现其比氯水的漂白性更强 :

　　 ③为了确定反应产物 , 将滤液分为三份 , 分别进行以下实验 :　

第一份与石灰水混合 , 立即产生大量白色沉淀 :

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为C0₂ 请问答 :

(1)　　　 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 依据上述实验可推知 , ②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外,还含有)