4．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

3．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。

回答下列问题：

⑴若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是　　　　　 ，

B的电子式是　　　　　 ，C在日常生活中的用途是　　　　　　　　　　 。

⑵若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式：　　　　

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：

__________________________________________________________。

⑵写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，

戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

丙+丁→D + 乙：_____________________________________________

A+丙→D + 甲：_____________________________________________

5．根据特征数据推断

近两年计算型推断题成为高考热点之一

①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO₂，NO → NO₂，SO₂→SO₃转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；

②放出气体的体积或生成沉淀的量；

③化合物中各元素的含量；

④气体的相对密度、相对分子质量；

⑤离子化合物中离子个数比；

⑥反应物之间的物质的量比；

⑦电子总数、质子总数等重要数据。

专题练习

4．根据特殊工业生产推断

重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)

⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO₂)

⑵煅烧黄铁矿　　　 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)

⑷合成氨

⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)

⑹电解饱和食盐水

⑺工业制盐酸

⑻工业制取漂粉精

⑼工业制水煤气

⑽硅酸盐工业

3．根据特征转化关系推断

⑴掌握一些特别的连续变化关系

①

②

③

④

⑵注意几个典型转化关系

三角转化：

⑶与碱反应产生气体

①

②铵盐：

③既能与酸反应又能与碱反应

单质：Al

化合物：Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸

A- 　

A为弱酸的铵盐如(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃；(NH₄)₂S或NH₄HS；(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃

④与酸反应产生气体

⑤Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体：S₂O+2H⁺＝S↓+SO₂↑+H₂O

⑥与水反应产生气体

单质

化合物

⑦强烈双水解

⑧与Na₂O₂反应

⑨电解

其他反应

铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al₂O₃

归中反应：2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O　　 4NH₃+6NO4N₂+6H₂O

　　　　　 ClO^－和ClO和Cl^－在酸性条件下的归中反应

置换反应：

金属→金属

金属→非金属

非金属→非金属

非金属→金属

受热分解产生2种或3种气体的反应：

铵盐

硝酸盐

无机框图中常用到催化剂的反应：

N₂+3H₂2NH₃

2．根据特征反应现象推断

特征反应现象：

⑴焰色反应：Na⁺(黄色)、K⁺(紫色)

⑵使品红溶液褪色的气体：SO₂ (加热后又恢复红色)、Cl₂(加热后不恢复红色)

⑶白色沉淀Fe(OH)₂置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)₃](由白色→灰绿→红褐色)

⑷在空气中变为红棕色：NO

⑸气体燃烧呈苍白色：H₂在Cl₂中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H₂、CH₄

⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₃

⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl₂、Br₂、FeCl₃、碘水等(即只要有能力将I－氧化为I₂分子，不一定是碘分子)

1．根据物质的特殊颜色推断

物质颜色

⑴有色固体：

红色：Cu、Cu₂O、Fe₂O₃

红褐色：Fe(OH)₃

黄色：AgI、Ag₃PO₄

浅黄色：S或Na₂O₂或AgBr　 蓝色：Cu(OH)₂　 紫黑色：KMnO₄、I₂　

黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS；

白色：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃；

⑵有色溶液：

Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(黄色)、Cu²⁺(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)₃(血红色)

　　　 说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色

⑶有色气体：

Cl₂(黄绿色)、Br₂(g)(红棕色)、NO₂(红棕色)、I₂蒸气(紫色)、O₃(淡蓝色)

16．下列有关说法中，错误的是

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D．CaC­₂的电子式为

17 下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

　 　A．HI、HBr、HCl、HF　　　　　 B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　 　D．KI、I₂、Hg、O₂

18 下列物质性质变化规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低　　 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低　　 　　 　D．O、F、H的原子半径依次减小

19下列说法中正确的是

　　 A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

20 已知如图CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

　 　A． 　　 B．C． 　 D．