33、(06天津理综28)(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl　　SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量

SiCl­4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：

_______________________________　。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_______________________________　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：

　_______________________________　。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　_______________________________，装置D中发生反应的化学方程式为　_____________________________　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　_______________________________　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　

　a碘水　　　 b氯水　　　　　 cNaOH溶液　　　　　 d　 KSCN溶液　　 eNa2SO3溶液

31．(2006惠州一模)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。

请回答：

(1)该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

32(06全国理综I　 28)(15分)

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式　 _______________________________　

⑵填写表中空格

⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________

⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_______________________________

30．(2007扬州一模)茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

　　 步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

　　 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

　　 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol·L^－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题

步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器。

步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是

______________________________________________________________。

步骤3中，滴定操作时，眼睛注视________________________。被滴定的20 mL滤液中 CO32－的物质的量为_________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将__________(填下列序号之一：①偏小　 ②偏大　 ③不偏　 ④偏小或偏大或不偏)

29．(2006淮安二模)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是___________________________________；

(2)如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：______________________________；

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________；

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　　　　　　　　 　　　 B．FeSO₄　　　　　　 　　　　　　　 　　　 C．浓盐酸　　 　　　 　　　　　　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g，你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是________________________；②KMnO₄溶液的物质的量浓度为_____________ mol·L^－1；

(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)

28．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　 。

　　 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

　　 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　 C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

　　 E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　　 F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是　　　　　

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

27．(06南京一模)(1)下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

　　 ①能用于干燥二氧化硫气体的装置有________(填字母)。

②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取_____、_____。(写出两种物质的化学式)。

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_____。(填字母)

26．(2007广东省一模)(1)下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是____________(填编号)。

(2)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品 　②溶解沉降 　③____________　 ④____________　 ⑤冷却结晶。

(3)某同学为验证苯的沸点(80.1℃)比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么？___________________________，你的改进方案是_______________________________________________________________________________________。

25.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，

　 　 则X气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]　

　　　 A．CH3CH2OH(气)

　　　 B．CO和H2

　　　 C．NH3

　　　 D．H2

24．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有[　　 ]　 (双选)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

　　 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

　　 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

　　 D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

23．．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，

打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的　 [　　 ]　

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　 B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮　 　D．水、二氧化氮