(1)阳极上的电极反应式为________________________________。

(2)阴极上的电极反应式为________________________________。

(3)原上层液体是________________________________________。

(4)原下层液体是________________________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_______________________

_____________________________________________________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________，现象是_________________________________________________________________________________。

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　 (3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)

(1)下列　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力　　　　 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　　　　　　　　　　 。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　　　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式　　　　　　　　 。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13种元素中，　　　　　 　　　(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO₃)+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

反应中　　　　　　 元素被氧化，转移电子总数为　　　　　　　　　　

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应中_________元素被还原。

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为

强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-，试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y2与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　　　 ，G的电子式　　　　　　　 ；

(2)反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)反应②进行的条件是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 ；

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．装置(Ⅰ)中E右边连有盛浓H₂SO₄的洗气瓶，而装置(Ⅱ)中没有。浓H₂SO₄在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干燥装置(这点原题D管前已经设计出此信息)。装置(Ⅱ)未这样设计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置。

答案：(1)4HCl+MnO₂　　 MnO₂+Cl₂↑+2H₂O；(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D；(3)2Fe+3Cl₂　　 2FeCl₃；4)导管易被新产品堵塞，尾气排入空气,易造成环境污染；(5)产品易受潮解，在E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

解题要领：本题考查了氯气的实验室制取原理、性质、干燥方法，尾气处理及FeCl₃制备和潮解等问题，只有全面地掌握了有关知识点，才能准确作答。

本题的侧重点在于考查考生对实验装置的评价与改进的能力。要评价和改进，就应从实验反应物与生成物的性能出发。本题制取的FeCl₃在100℃升华，易潮解，故必须考虑FeCl₃凝结会堵塞导管的可能性和外部空气侵入使FeCl₃潮解的问题。此外，尾气(特别是有毒的气体)处理是应当特别注意的问题。

2．装置(Ⅱ)中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须用NaOH溶液来吸收，而装置(Ⅰ)中没有，此为装置(Ⅰ)的缺点之二。

1．装置(Ⅰ)中三氯化铁由D进入E是通过细玻璃管，而装置(Ⅱ)D直接插入E中，此二法那一种更好呢？根据题给信息，三氯化铁在100℃左右升华，D管生成的三氯化铁已是蒸气，温度降低即凝结成固体颗粒，细玻璃管就会被堵塞，此为装置(Ⅰ)的缺点之一。