21、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

____KClO₃+_____HCl(浓) 　　　____KCl +____ClO₂↑+____(　　 )+______Cl₂↑

(1)　 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入括号和空格)。

(2)　 浓盐酸在反应中显示出的性质是______________________________。

(3)　 每产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为__________________。

(4)　 ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的__________倍。

20、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构如图所示，它可能具有的化学性质是

A．不与氢氧化钠溶液反应 　　　　　　　B．能与浓溴水发生加成反应　

C．不能被氧化　　 　　　　　　　　　　　D．遇三氯化铁溶液呈现紫色

19、芬必得是一种性能优良，使用广泛的具有解热、镇痛、抗炎作用的长效缓释药物，其主要成分的结构简式如下：

下列对芬必得的叙述正确的是

A．芬必得应在饭后服用，以免刺激肠胃 　B．芬必得含苯环结构，但不属于苯的同系物　 C．芬必得含有羧基，极易溶于水中　 　　D．一定条件下芬必得可与乙醇发生酯化反应

18、下列物质中既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是

A．　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　 D．

17、某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-浓度之比为1︰3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21︰5 　　　　B．11︰3 　　　　　C．3︰1　 　　　　D．4︰1

16、在一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在850℃时，气体混合物达到平衡: CO₂+H₂CO+H₂O。已知达到平衡时生成0.75molCO。如果最初充入H₂为9mol，在上述条件平衡时，生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为

A．1.2mol 　　　　　B．1.5mol 　　　　C．1.8mol　 　　　D．2.5mol

15、把Ca(OH)₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺ +2OH^-　 。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若保持温度不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数量减少 B．Ca²⁺的浓度增大　 C．OH^-的浓度减小　 D．溶液pH增大

14、NO₂溶于水制硝酸的反应为：3NO₂(g)+H₂O(g) 　　　2HNO₃ +NO(g)(正反应为放热反应)，为了提高硝酸的产率，硝酸工厂实际生产中采用的措施是

A．升温　　 　　B．加压　 　　　　C．通入过量的O₂　 　　　D．降温

13、硫燃烧的主要产物是SO₂，但也有少量的SO₃生成，若取一定质量的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO₃的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

A．a>b 　　　　　B．a<b　 　　　　　C．a=b　　 　　　D．无法确定

12、已知工业上熔融真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg　 　　　MgCl₂ +2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是

A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移　

C．MgCl₂对热稳定性不如RbCl强　　

D．铷的单质状态较化合态更稳定