6．下列有关说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在石墨晶体，碳原子与共价键的个数比为2∶3

C．三种氢化物的沸点高低为：HBr ＞ HCl ＞ HF

D．CaC₂中存在非极性共价键

5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　　　　

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^-存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

2．已知25℃、101kPa时，石墨、金刚石的热化学方程式分别是：

C(石墨)+O₂(g)=　 CO₂(g)；△H= -393.51KJ/mol

C(金刚石) +O₂(g)　 = CO₂(g)　 ; △H= -395.41KJ/mol　　

据此推理得到的下列结论正确的是　　　　　　　　 　

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小　　　　　　 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

C．石墨的能量比金刚石的能量高　　　　　　　　 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．铁制品在干燥的空气中易生锈　　　　　　　　　　　 B．用浓烧碱溶液洗衣服上的油污

C．硫酸铜用于自来水消毒　　　

D．光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维

25．某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题

　 (1) 该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)

　 (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________

　 (3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为__________________

24．用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。若在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精多少吨？

23．已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。　

　　　　　 (2)　碳碳双键有如下的断裂方式：

　　　　 R'CH=CR₂ R'COOH + R－－R

　　　 　　R'CH=CH₂ 　R'COOH + CO₂

　 酯A(C₆H₁₀O₃)　可发生如下图所示的转化：

(1) 写出A、D、G的结构简式

　 　A_________　　 D______________　 G______________

(2) 指出相关转化过程的反应类型：

　 　A 　B + C　 ____________　　 D 　E _________________

(3) 写出E转化为F的化学方程式_________________________

22．有机物A的化学式为C₅H₈O₄。对其进行分析的实验结果如下：

　 ① A与银氨溶液共热，发生银镜反应。

② A分子内酯化形成含有五元环的化合物

　③ 1molA与足量的NaHCO₃溶液反应放出22.4LCO₂，1molA与足量的Na反应放出22.4LH₂(气体体积均在标准状况下测定)。

　 试回答下列问题：

　 (1) 写出A中含有的所有官能团的名称______________

　 (2) 写出符合上述条件的A的各种结构简式______________________

　 　(3) C₅H₈O₄的同分异构体很多，其中含有两个羧基的同分异构体有_________种。