7．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

　 (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

　 (2)若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围　　　　　　　　　　 。

　 (3)若要使右室反应开始时V_正<V_逆，x的取值范围　　　　　　　　　　 。

6．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

　则下列说法正确的是　 ①＝75s　②＞200＞　③单位时间内消耗的锌的质量

　A．①　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　 C．只有②　　　　　　　　 D．全部正确

　　　　　　　　　　　　　　　　 班级__________　　　　 姓名______________(　　 )

5．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现将平衡(Ⅱ)的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法错误的是：

　 A．平衡(Ⅲ)中A的转化率等于B的转化率　　　 B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小　 D．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中大

4．反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是　 A．、及AB均为气体，Q＞0

　B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0

　C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0

　D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0

3．下列有关铁的描述正确的是

A.熔点比生铁低　　　　　　　　　　　　　　 　　 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀　　　 D.常温下在冷浓硝酸中可钝化

2．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：

A．图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间

D．至2min时，c(B)介于1mol·L^-1 至1．5mol·L^-1 之间

1．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2mol　　 　　　　　B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol 　　　　　　　D．2mol、1mol、0mol、1mol

25. (10分 ) 将一块部分被氧化的金属钠固体(假设氧化产物只有Na₂0₂) 放入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气被全部被收集到容器中 ), 以电火花引燃容器里的气体 , 最终剩余112mL(标准状况)气体。求固体中钠及 Na₂0₂ 的物质的量。

24. (6分)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I^- 浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度. 主要步骤如是 :

①在100.00mL中性溶液中,用溴将试样中I^- 氧化成IO₃^- ,将过量的溴除去。

②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO₃^-完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I^- ,方程式为:

N₂H₄+2I₂= 4I^-+N₂+ 4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的 KI溶液 ,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂 ,用Na₂S₂0₃ 标准溶液滴定 , 方程式为 :

2Na₂S₂0₃+I₂=Na₂S₄0₆+2NaI

消耗0.1000mol／LNa₂S₂O₃溶液60.00mL。

试计算原溶液中I^-的物质的量浓度。

23. (12 分 ) 己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。

常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

　　 (l)P的结构式为_____________________；B 的电子式为___________________；

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为

_______________________________________________________________________；

(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式

　 _______________________________________________________________________；

(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式

　 _______________________________________________________________________；

　　 (5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式________________________________________________________。