24.已知：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。25℃时，向体积为 V L的真空容器内通人 n mol SO₂和 m mol H₂S。

　 (1)若n=2，则当m = 　　　时，反应后容器内气体的密度最小。

　 (2)若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为　　　 g。

　 (3)若　 5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则 n+ m＝　　 　。

23.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。

22. ( 6 分)浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。

　( l )若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　; 若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　( 2 )反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是　　　　　　 (填化学式)。待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒人另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　( 3 )写出上述试管甲中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

若收集到标准状况下气体 0.56L ，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　

21.(11分)实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。

(l)加入的A是　　　　 ，应该加入过量的A的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ；检验A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 加入A发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

　(2)加入的 B是　　　　 ，应稍过量的理由是　　　　　　　　　　 ；加入B发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了检验沉淀(Ⅲ)是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人　　　　　　　　　　 ，

若　　　　　　　 ；表示沉淀已经洗净。

(4)含亚硫酸钠的质量分数计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)当W₁与W₂的关系式为　　　　　　　 时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。

20、(7分)、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：(反应中生成的水已略去)

(1)、甲、乙、丙三种单质的名称分别为，甲　　　　　 　乙　　　　　 　丙　　　　

(2)、写出下列反应的化学方程式，D+丙→E　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A + D → C　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19.(8分)有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示(C不考虑是微溶物)。

　 　(1)写出化学式：A．　　　 、B．　　　 、C．　　　 、D．　　　　 。

　　 (2)写出下列反应的离子方程式。

　　 A　　 B　　　　　　　　 　　

　　 A　　 C　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.(4分)用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃)，某化工厂用1.5t质量分数为 98%的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm³、质量分数为98 %的H₂SO₄　　　 t。　

17. (4分)有　 K₂SO₄、H₂SO₄、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的　　　　 性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的　　　　　 性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的

　　　　　　　 性。

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. N_A个CO分子和N_A个N₂分子的质量相等　　 B. 18gD₂O含有的电子数为10N_A

　　 C. 25℃、1.01×10⁵Pa时，N_A个氢分子的体积约是22.4L

D. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等