2. 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是　　　 (　 )

　　 A、从左到右，原子半径逐渐减小

　　 B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强

　　 C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)

D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

1.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是(　 )

A.2H⁺ +2e^- → H₂ ↑　　　　　　　 B.Fe²⁺ + 2e^- →Fe　

C.2H₂O +O₂ +4e^- →4OH^-　　　　　　 D.Fe³⁺ +e^- → Fe²⁺

27．(6分，每空1分)已知乙烯发生如下变化：

(1)分别写出B的名称 　　　　　　　　和有机物C 的名称　　　　　　　　

(2)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 该反应的类型是　　　　　　

(3)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　该反应的类型是　　　　　　

28．(6分，每空2分)已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：

主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要产物)；

副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)

现有化合物A的分子式为C₄H₈，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。

A　　　　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　　 ；

沈阳二中2010-2011学年度下学期6月月考

26．实验室利用图④来制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①-④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。

(1)装置③中的固体药品为　　　　　　 　　 ，用以验证的产物是　　 　　　

(2)装置B中的试剂为　　　　　 (填“A、B、C、D”)

A．溴水　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．NaOH溶液　 D．饱和NaHCO₃溶液

(3)装置②盛有　　　　　　 ，可以验证　　　　 气体的存在。

(4)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)④→　　　　　　 　　　 　 ；

(5)装置A中的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，验证　　　　　　　　 ；

(6)装置C中的现象是　　　　　　 　　　　　说明　　　　　　　　　　　　　 。

25．(3分，每空1分)人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为 C₆H₆ 的结构有多种，其中的两种为

1 mol C₆H₆ 与H₂加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需 _______mol。

(2)今发现 C₆H₆ 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。

24．(6分，每空1分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合(氢原子省略)。回答下列问题：

　　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　　　　 D

　　　　　 E　　　　　　　 F　　　　　　 G　　　　　　　 H　

(1)图中属于链状烷烃的是　　　　　　　　　　　　　 (填编号)

(2)写出上图中B、C的结构简式　 B　　　　　 、C　　 　　　　

(3)与A互为同分异构体的是　　　　 　(填编号)

(4)用系统命名法对下列烷烃进行命名：

①(CH₃)₂CHC(C₂H₅)₂C(CH₃)₂C₂H₅ ②

23．(9分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为　　 。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是　　　　　　　　　 (填序号)(2分)

　 ①SO₂的体积分数不再发生变化　　 ②容器内压强不再发生变化　 ③容器内气体分子总数不再发生变化　 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂　 ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃　

(3) 反应　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 热量(用E₁、E₂或E₃表示)(2分)。

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，

将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分) [来网]

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为　　　　 (2分)

22．(7分，每空1分)A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：

(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、____　 、　　　 、______。

(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程：

_________________________________________________。

(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：

_________________________________　　　　　　　　 。

(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：

__________________________________________。

21．(3分)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________(该元素的元素符号用X表示)。

20．a mL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是(　　 )

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意体积比

B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆∶C₂H₂=1∶ 2(物质的量之比)

C．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同条件下体积比为2∶1∶1

D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂质量比为11∶14∶26

第Ⅱ卷　 (非选择题，共50分)