2．下列化学反应中.SO2是还原剂的是 ( ) A．SO2+2H2S===3S+2H2O B．SO2+2Mg===2MgO+S C．SO2+NaOH===NaHSO3 D．2SO2+O22S——青夏教育精英家教网—

2．下列化学反应中，SO₂是还原剂的是

(　)

A．SO₂+2H₂S===3S+2H₂O

B．SO₂+2Mg===2MgO+S

C．SO₂+NaOH===NaHSO₃

D．2SO₂+O₂2SO₃

[答案]D

[解析]可通过反应前后SO₂中硫元素化合价的变化来判断。

1．下列关于Cl₂和SO₂性质的叙述正确的是

(　)

A．相同条件下，Cl₂比SO₂更易溶于水

B．在一定条件下，SO₂比Cl₂更易液化

C．常温下，等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl₂和SO₂分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

[答案]B

[解析]C、D中因反应Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。

4.3.1二氧化硫和三氧化硫

18．一种氮肥由硝铵和硫铵混合而成，取此氮肥2.92 g，跟足量的碱液反应，放出0.896 L NH₃(标准状况)。求：

(1)硝铵和硫铵的物质的量分别是多少？

(2)氮肥中氮的质量分数。

[答案](1)0.02 mol　0.01mol　(2)28.8%

[解析](1)设NH₄NO₃与(NH₄)₂SO₄的物质的量分别为x，y。

由题意得：n(NH₃)＝＝0.04 mol，列方程式

解得

(2)n(N)＝2×0.02 mol+2×0.01 mol＝0.06 mol

w(N)＝×100%＝28.8%

17．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：

(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是________________________________；

(2)这个反应叫__________，化学方程式为______________________________；

(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是______________________；

(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是__________，生成的原因是_________________。

[答案](1)补充O₂并将NH₃吹出

(2)氨的催化氧化　4NH₃+5O₂Pt△4NO+6H₂O

(3)放热　NO₂　2NO+O₂===2NO₂

(4)NH₄NO₃　3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，

NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

[解析]浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入O₂，二是将NH₃吹出。铂丝为NH₃与O₂反应的催化剂，二者反应生成NO，NO再与O₂反应生成NO₂，NO₂与水蒸气反应生成HNO₃，HNO₃遇NH₃产生NH₄NO₃小颗粒而产生白烟。

16．某学校课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na₂SO₄和NH₄Cl进行鉴别，经过讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

[答案]

①	用洁净铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧	焰色呈黄色，原样品为Na₂SO₄
②	分别取少量固体放入试管中加热	固体逐渐减少而消失，原样品为NH₄Cl
③	分别取少量固体放入试管中加适量蒸馏水溶解，加入BaCl₂溶液	产生白色沉淀，原样品为Na₂SO₄
④	分别取少量固体放入试管中，加入NaOH溶液，加热	有刺激性气味气体产生，原样品为NH₄Cl