6、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol　　　　　　 B．2.4mol　　　 C．0.8mol D．0.4mol

5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：

A．碳与浓硫酸加热　　　　　　　 B．浓硫酸与NaCl固体加热

C．浓硫酸中加入铜片　　　 　　　D．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

4、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

A．KI　　 B．浓氨水　　 C．冰醋酸　　 D．热水

3、下列属于氮的固定的是：

A．N₂和H₂在Pt作用下反应生成NH₃ 　　　B．NH₄Cl和Ca(OH)₂反应生成NH₃　　

C．NO₂和水制硝酸　 　　　　　　　　　　D．由NH₃制氮肥

2、区分强弱电解质的标准是：

A．在水中的溶解度　　 　　　 B．溶液的导电能力　　 　　　

C．在水中的电离程度 　　　 D．化学键的类型

1、下列物质中，属于电解质的是：

A．Cl₂　　　　　 B．NaNO₃　　　　　　 C．SO₂　　　　　 D．硫酸溶液

35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

　　 ①由表中数据判断△H　　　 0(填“>”、“=”或“<“)

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得

c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为　　　　　　　 ，此时的温度为　　　 。

(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a　mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=　　　　　　　(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH(g)，平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数　　　　　　。(减小、增大、不变)

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　 。

　　　　　 A．升温　　　　　　　　　　 B．加入催化剂　　　　　　　　　　　 C．增加CO的浓度

　　　 　 D．恒容充入H₂　　　 E．恒压充入惰性气体　　　　 F．分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)　　　　　　 。

　　　　　 A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等　　　　　　　　

B．混合气体的密度不变

　　　　　 C．混合气体的相对平均分子质量不变　

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(5)300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

请选择正确的序号填空(不定项选择)

①　　 c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______　

A　 c₃>2c₁　　　 B c₁<c₃<2c₁　　　 C c₁=c₂　

②　 a、b、c的关系表达正确的为________　

A　 c<2|△H|　 B　 a+b=|△H|　 　C　 c=2b　

③　　 p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________　

A　 p₁=p₂　　　 B　 p₂<p₃<2p₂ 　　　C　 p₃>2p₂　　

④　　 a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A　 a₁=a₂　　　 B a₃< a₂ 　　　C　 a₁+a₂=1　

2010-2011学年度第二学期期末

34、(13分)

Ⅰ　 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．

(1)恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.

(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ　 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c　分别表示X　Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________　　 ____, a的取值范围为_______________

Ⅲ　 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)+eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

(1)压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向 　　　　(填“正”或“逆”)方向移动，理由是_________________________________________________________________

(2)压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动

33、(4分)

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。

(1)该原电池的正极反应式　　　　　　　　　　　

　(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 　　　　　　mol/ L

(3)锌片减少的质量　　　　　 　

32、(12分)

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

回答下列问题：

(1)D的元素名称是　　　　　　　 ，

H的元素符号是　　　　　　　 。

B在元素周期表中的位置是(周期、族)　　　　　　

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　　　 。

化合物F₂A₂的电子式是：　　　　　 ，构成该物质的化学键类型为________________

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：　　　　　　　　　；

G的氢化物的结构式为　　　　　 。

(4)一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。