14．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是 ( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
13．在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 ( )
A．a>b B．a=10-4b C． b =10-4 a D．a=b
12．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 ( )
A．0．01mol·L－1 B．0．017mol·L－1 C．0．05mol·L－1 D．0．50mol·L－1
11．关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 ( )
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 D．Kw和Kc数值和单位都不同
10．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]．下列叙述中正确的是 ( )
①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
8．水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10-14，K(35℃)=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 ( )
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
7．要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸 ( )
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
6．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 ( )
A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
C． HNO2溶液不与硫酸钠反应 D． HNO2易分解产生NO、NO2
5．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 ( )
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAl(OH)4、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是 ( )
水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10-14，K(35℃)=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 ( )