7．下列物质中不属于合金的是(　)

A．黄铜　　　　 B．焊锡　　　　 C．钢　　　　　 D．四氧化三铁

6．生铁和钢的主要区别在于(　)

A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同

B．生铁是铁，钢是铁的氧化物

C．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅

D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成

5．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据(其它条件均已满足)，判断不能制得合金的是(　)

A．Na-Al合金　　　　　　　　　　　　　 B．Na-K合金

C．Fe-Cu合金　　　　　　　　　　　　　 D．K-Fe合金

4．下列制品中可用生铁制造的有(　)

①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀

A．②③⑤　　　　　 B．①③④　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　 D．①③⑤

3．下列变化过程不属于金属冶炼的是(　)

A．电解氧化铝

B．铁在氧气中燃烧

C．金属氧化物与焦炭在高温下反应

D．高温下CO还原CuO

2．将6.9 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是(　)

A．FeO　　　　　 B．Fe₂O₃　　　　 C．Fe₃O₄　　　　 D．无法确定

1．下列关于铁的说法中正确的是(　)

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁

C．纯净的生铁属于金属单质

D．铁桶不能用来配制农药波尔多液

9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

答案：解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH+HCl　 ==== NaCl+H₂O

40　　 36.5　　　　 58.5

x　　 73 g×10%　 y

　 x=8 g

　y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。

8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2-3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

求：(1)混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

(2)中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

答案：(1)混合溶液中NaOH的质量分数为：(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH　　 +　　 HCl====NaCl+H₂O

40　　　　　　 36.5　　 58.5

×16%　 10%x　　 y

x=73 g

　 y=11.7 g

完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.51%(或9.5%)

答：略

7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：

请写出(1)-(4)的操作或生产方法。

思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。

答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁