2．下面有关分子的说法正确的是　　　　　　　　 (　 ) 　A．分子是由一种原子组成的　　 　B．分子在化学变化中不能再分 　C．分子组成了所有的物质 　D．分子是保持物质化学性质的一种微粒 　3．含有氧分子的物质是　 　　　　　　　(　 ) 　A．MnO₂　B．CO₂　C．KClO₃　D．液氧 　4．单质分子是由　 　　　　　　　　　(　 ) 　A．同种原子构成　　 B．同一种分子组成 　C．同一种元素组成　D．同一种物质组成 　5．化合物中一定含有　 　　　　　　　　(　 ) 　A．不同的原子　　 　B．不同的分子 　C．不同的元素　　 　D．不同的物质 　6．下列关于元素和原子的叙述不正确的是　　　　　(　 ) 　A．元素和原子都是构成物质的基本微粒 　B．元素是宏观的抽象概念，无数量意义 　C．原子是微观的具体实物，有数量意义 　D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称 　7．原子核中肯定含有的微粒是　　　　　　　　 (　 ) 　A．质子　B．中子　C．电子　D．质子和中子 　8．区别纯净物和混合物可以看　　　　　　　　 (　 ) 　A．元素是否只有一种　 　B．原子是否只有一种 　C．化学式是否只有一种　D．以上都不对 　 　二、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 　9．下列元素符号书写错误的是　 　　　　　　(　 ) 　A．氟f　B．硫S　C．钠Na　D．铜 Cu 　10．O₂表示氧气，还可以表示　　　　　　　　 (　 ) 　①氧元素 ②1个氧分子 ③2个氧元素 ④氧气由氧元素组成 ⑤每个氧分子由2个氧原子构成 ⑥2个氧原子 　A．①②③　B．②④⑤　C．②④⑥　D．①④⑥ 　11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　 ) 　A．空气是一种元素 　B．空气是一种化合物 　C．空气是几种化合物的混合物 　D．空气是几种单质和几种化合物的混合物 　12．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是　　 (　 ) 　A．矿泉水和蒸馏水　B．液氧和空气 　C．氧化镁和镁　　 　D．糖水和盐水 　13．由化学式不能确定　 　　　　　　　　(　 ) 　A．化学式的式量　B．原子个数比 　C．元素的质量比　D．微粒的体积大小 　14．下列叙述正确的是　 　　　　　　　　(　 ) 　A．SO₂分子是由两个氧元素和一个硫元素组成的 　B．CO₂是由碳单质和氧单质组成的 　C．含氧的化合物叫氧化物 　D．氧气是由氧分子构成 　15．下列物质中不含氧化物的是　　　　　　　　 (　 ) 　A．空气　B．氯酸钾　C．高锰酸钾的分解产物　D．水 　16．化学变化中一定变化的是　　　　　　　　　 (　 ) 　A．元素的种类和数量　B．原子的种类和数量 　C．分子的种类和数量　D．物质的状态 　17．在相同数目的CO₂和SO₂分子中，所含一样多的是　　　(　 ) 　A．氧分子　B．氧原子　C．氧元素　D．化学式式量 　18．下列物质中，含氮量最小的是　 　　　　　　(　 ) 　A．氯化铵(NH₄Cl)　B．硝酸铵(NH₄NO₃) 　C．碳铵(NH₄HCO₃)　D．尿素[CO(NH₂)₂] 　19．和nP₂O₅分子中的氧原子个数相等的是　　　　　 (　 ) 　A．5n个H₂O　B．n个NaHCO₃　C．5n个O₂　D．n个H₂SO₄ 　20．某氧化物的化学式为A_xO_y，化学式量为M，则A的相对原子质量为(　 ) 　　 　三、填空题 　21．用化学符号表示：2个氢原子________，l个氢分子________，3个二氧化硫分子_______，4个五氧化二磷分子________。 　22．写出下列物质的名称：KClO₃ _________，KMnO₄ ________，CuS ________，Fe₃O₄__________。 　23．下列物质中： 　(1)NH₃ (2)O₂ (3)N₂ (4)H₂SO₄ (5)KClO₃ (6)MnO₂ (7)NaCl (8)H₂O (9)Fe (10)Cu (11)P₂O₅ (12)CO(NH₂)₂ (13)CaCO₃ (14)HgO 　(1)属于单质的是__________； 　(2)属于化合物的是________； 　(3)属于氧化物的是________。 　24．4CO₂表示_________，其中含碳原子________个，含氧原子_________个。 　25．某物质的化学式是MgX，其中Mg占60%，则X的相对原子质量是__________，X是__________元素。 　26．某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：4，该氧化物的化学式为___________。 　 　四、计算题 　 　27．已知硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，试求： 　(l)硝酸铵的式量 　(2)硝酸铵中氮元素的质量分数； 　(3)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比； 　(4)100g硝酸铵跟多少克尿素[CO(NH₂)₂]的含氮量相等。 　28．测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9%，求该样品中硝酸铵的质量分数(杂质中不含氮元素)。

7.三硝酸甘油酯[C₃H₅(ONO₂) ₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数)：

4C₂H₅(ONO₂)₃→wN₂ + xCO₂ + yH₂O + xO₂

则w、x、y、z的比值为 　　　　　　。

6.实验室用高锰酸钾制取氧气。

(1)求反应中各物质间的质量比：　 　　　　　；

(2)若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为　　 g。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

拓展探究

5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。

能力提高

3.25 g　　 　　　　x g

65：1 = x：3.25 g

x =　 211.25 g

答：可制得 H₂ 211.25 g。

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：

题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H₂，求可得H₂的质量多少？

解：设可得H₂的质量为x　 g。

Zn + HCl== ZnCl + H₂↑

65　　　　　　　 1

3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量(　　 )。

A.大于0.1 g　　　　　 B.小于0.1 g　　　　　　　　　　　

C.等于0.1 g　　　　　 D.无法确定

2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　 )。

A.24：32：56　　　　　　　　　　　 B.24：32：40

C.48：32：80　　　　　　　　 　　　D.48：32：64

1.利用化学方程式计算的依据是(　　 )。

A.化学方程式表示了一种化学反应过程

B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

17．某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量的硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下列有关问题

(1)向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入一定量的铜粉。此时铜粉表面是否有气泡？______无____。原因是_气泡很难在铜表面存在_。

(2)加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部上应该垫上___石棉网___________，原因是_____防止烧杯受热不均而破裂________________。

(3)若如右图所示(图中加热装置没有画出)；将导气管口对着铜粉连续不断的通入氧气。可以观察到的现象为铜粉逐渐减少，直至完全消失。写出此过程中发生反应的化学方程式：__　　　 2Cu+O₂=2CuO__；

CuO+H₂SO₄ =Cu SO₄_+_ H₂O___。

(4)将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加热时，除了选用右图所示仪器外，还需要补充玻璃仪器是____玻璃棒_______，其作用为______加快蒸发和防止_________。