3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO₃ + 3C + SK₂S + N₂­ + 3­, 根据质量守恒定律推断X的化学式为(　　 )

A．CO₂　　　　　　　 B．CO　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　 D．SO₂

2.下列说法中不正确的是(　　 )

A.在化学反应前后，元素的种类没有不变　 B. 在化学反应前后，原子的数目不变

C.在化学反应前后，分子的个数不变　　　 D. 在化学反应前后， 物质的质量总和不变

1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是(　 )

A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量　 B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量　 C.10g水加热后变成10g水蒸气　 D.3g碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g

25.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g(不含水分)，求生成氢气多少克？

24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题)

23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：

①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。

②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。

③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。

④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。

根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。

22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空格可不填满，也可增加)

21.下列是某种金属的部分性质。

该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。

①试推断该金属的化学性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该金属可能有的几种用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。

20.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有　　　　　 性；铁块可以制成铁丝，是利用它的　　　　　 性；做电线时铝比铁好，说明　　　　　 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出　　　　　 。

19.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是　　　　　　　　　　　 ；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。