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31.(5分)
⑴ 2KMnO4
K2MnO4
+ MnO2 +O2↑
或 2KClO3 ==== 2KCl +3 O2 ↑
⑵ 石灰石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
⑶ E D
32．(7分)
⑴ ⑥ ① 溶液不变浑浊(答案合理就即可) CO ⑵ a、d b、c Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑ 或：Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4+H2O+CO2↑
28.(7分)
⑴ ①CH4+2O2
CO2+2H2O
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⑷ 赤铁矿 粉碎 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
32.(7分)用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。(仪器的固定装置已经省略)
可供选择的试剂有：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓盐酸
④稀盐酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氢氧化钠溶液
实验分以下两步进行：(所选的试剂均用序号表示)
⑴ 关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为 ，丙中试剂为 。若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中反应是充分的。 此步实验后收集到的气体是 。
⑵ 在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞 (填写序号，下同)，打开活塞 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为 。
33.(7分)同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液(如图)，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。
[提出猜想]甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
[查阅资料]酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
[讨论分析]
(1)甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是 。
(2)经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是 。
[实验设计]
(3)为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。
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实验步骤 |
实验目的 |
现象结论 |
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①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。 |
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溶液先变成红色，一会儿红色又消失。 丙同学的猜想不正确。 |
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②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。 |
。 |
(4)为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。
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实验方法 |
观察到的现象和结论 |
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方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。 |
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 。 |
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方案二： 。 |
出现红色且不褪去，结论同上。 |
[知识拓展]
⑸若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。
A．10% B．15% C．20% D．30%
(5分)在化学课外小组活动时，甲、乙两位同学要分别制取一瓶O2和一瓶CO2。实验桌上只有下列五套装置，要求所用装置不能重复，甲同学选A作发生装置，乙同学选B作发生装置。