31．(7分，每空l分。)

(1)　 试管　　　

(3)　 2H₂O　　　 2H₂↑ + O₂↑　

(4) 测定空气中氧气体积分数

(5) 3Fe + 20₂ Fe₃0₄

(6)燃着的铁丝碰到集气瓶壁等

30. (6分，每空1分。)

(1)Al、Cu、Ag　　 Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂

　(2)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色，铁钉表面有无色气泡逸出

　　　 FeCl₃、FeCl₂ (HCl)

　 (3)①CuSO₄

　　　 ②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、 NaCl

29. (6分，每空1分。)

　 (1)天然气

　 (2)风能(或地热能、潮汐能等)　

　 (3)有机化合物

　 (4)B

(5)①③④

(6)随手关灯等(其他答案即给分)

28．(6分，每空1分。)

(1)水　 (2)加水(或升温)　 (3)t₂　　 乙　　　　 (4)A C D(全对2分)

27．(5分，每空1分。)

(1)B　　　　　　 (2)A　　　　　 (3)涂漆

(4)3CO+Fe₂O₃^高温 2Fe+3CO₂

(5)取少量该双吸剂放在试管中，在加入稀盐酸，观察到溶液由无色变成黄色，并有气泡放出，则证明双吸剂有效；若只有溶液由无色变成黄色，无气泡放出，则双吸剂无效。

26.(7分，每空1分。)

　(2)① 4P+50₂2P₂0₅　 　②2H₂O₂======2H₂O +O₂↑

(3)① N₂　　 ② 14：3

35．(3分) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。

[查阅资料]生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳(C)，另一种是化合碳(如Fe₃C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验数据]

请计算：(1)该生铁样品中单质铁的质量分数；

　　　　 (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe₃C形式存在)，求样品中Fe₃C的质量分数。

昌平区2009-2010学年第二学期初三年级第一次统一练习

化学试卷答案及评分标准　　 2010.5

审核人：陈亮　 校对：张浩

34．(3分)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅(Si)，至少需要氢气多少克？

33. (7分) 工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠　　　

假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙

　 　　　　　　假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

　　 假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠

甲同学设计了如下实验方案：已知：Na₂CO₃ + CaCl₂= 2NaCl+CaCO₃↓(白色)

试回答：

(1)写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式　　 　　。

(2)哪种假设不合理，试说明理由　　　 。

　 (3)乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由

是　　　 。

　 (4)丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础

上进行实验。她的实验方案是：　　　

(5)取18.6g氢氧化钠样品(样品中的杂质是碳酸钠)，加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算：

①盐酸中溶质的质量分数为　　　　 。

②样品中碳元素的质量分数为　　　　 。

32.(5分)老师用右图所示装置为同学们做了一个实验。A装置

中装有体积比约为3:1的空气和二氧化碳的混合气；B装置中

盛有足量铁粉；C装置中盛有足量的稀盐酸。

(1)关闭活塞K，当将A装置中胶头滴管里足量的浓氢氧化钠

溶液挤入瓶中，可以观察到A装置中的现象是　　　 ；A装置发生反应的化学方程式为　　　 。

(2)立即打开活塞K，一段时间后，关闭活塞K。B装置中发生反应的化学方程式为　　　 ；在整个实验过程中，可以观察到装置B、C中的实验现象是　　　 　。

(3)C装置的作用是　　　 (填字母)。

a．提供药品　 b．控制气体总量　 c．调节装置内的压强　 d．可用来储存气体