35．(3分)在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30．gNa(：l样品中的杂质

　　 除去，同时测出其中所含的质量分数。老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH

　　 溶液、KOH溶液、稀盐酸各l 0(]g。琳琳同学顺利完成了任务。她的方法是：将30 g NaCl

　　 样品加入100 g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56 g

　　 时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4．9 g。请回答：

　　 (1)琳琳同学所选用的试剂是_________。

　　 (2)该NaCI样品中的质量分数是多少？

　　 (3)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

34．(3分)宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(Li0H)的过滤网，

　　 以除去，发生如下化学反应，若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳?

33．(9分)小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中

的生氧剂(超氧化钾)接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学

反应原理产生了探究欲望。他与同学们一起进行了实验探究活动。

活动1：探究与超氧化钾()反应确实可以生成。

[查阅资料]超氧化钾(K02)能与、反应生成；

　　 未查到超氧化钾(K02)能否与HCI气体反应的资料。

[进行实验]同学们设计了如下实验装置。其中A装置的作用是除去中混入的HCI

气体，该反应的化学方程式是________。B装置中盛放的液体药品是________。D装置的作用是________(用化学方程式表示)。为了得出结论，最后还要进行的实验操作是________。

活动II：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质?

[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。

[做出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么?小波同学做出了三种猜

想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。

通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是　　 。

[进行实验]验证猜想③是正确的。

　　 [反思评价]二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是　　 。滴加稀盐酸后，若不将

　　 产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是　　 。

32．(6分)有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学

　　 为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。

　　 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液

的pH，若测得溶液的pH________(填序号)，

a．逐渐增大并≥7　 　b．逐渐减小并≤7　 　c．始终不变并等于7

则证明Na()H与稀盐酸发生了化学反应。

方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度

变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，

通过右图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。有的同学

提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的

理由是：①________；②________。

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，

则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：

向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。

(1)在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是________。

(2)该小组同学通过砷阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，

　　 就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶

　　 质的质量分数过大所致。你的实验方案是________。

31．(6分)根据下图回答问题。

(1)实验室加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式是______。反应的发生装置是______(填装

　　 置序号，不同)，气体的收集装置是 ______。

(2)小勤和小华都用连接好的E、F、G装置做实验。他们在E中所加的药品不同，G中

　　 所加药品相同。小勤实验时发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中发生

　　 反应的化学方程式是______。小华在实验时发现F中的蜡烛燃烧的更旺：G中的溶液

　　 也变浑浊，则E中发生反应的化学方程式是______。

(3)小勤想进一步探讨G中白色浑浊物的成分。她把G中的白色浑浊物从液体中分离出

　 来的操作名称是　 。

30．(5分)A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示。试回答下列问题。

(1)若A是金属单质且能转化为其他三种物质，B是黑色

　　 固体，c是紫红色固体，D是最理想的清洁燃料。

　　 则A的化学式是______，反应②的化学方程式是______。

(2)若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别厂订

　　 是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有

　　 一种相同元素。其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是　　 。

(3)若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、

　　 D的相对分子质量依次增大。则C的化学式是______，D转化成A的化学方程式是______。

29．(6分)金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)上海世博会中国馆________ “东方之冠”的主体结构为

　　 四根巨型号筋混凝土制成的核心筒。下列有关钢的

　　 说法正确的是________ (填序号，不同)。

　　 a．钢是纯铁　 　　　b．钢属于金属材料　 　　C．钢比生铁的含碳量更高

(2)将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的

　　 质量(m)与反应时间(f)的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是________。

　　 a．①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况

　　 b．反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余

　　 C．反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余

　　 d．反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余

(3)某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、

　 　Ca、Na。气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。

　　 请根据下图回答问题。

　　 固体A由______组成。反应①的化学方程式是______；反应②的化学方程式是______。

28．(7分)了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。

(1)氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的________数不同；

　　 碳(原子序数6)与硅(原子序数14)具有相似的化学

性质，这主要是因为它们原子结构中的________数相同。

(2)右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。

　　 构成氢氧化钠溶液的粒子是________；盐酸与氢氧化钠溶液

　　 的反应属于基本反应类型中的________反应，从微观粒子的

角度分析，该反应的实质是________。

(3)纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示

　　 充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。

　　 A中各元素的质量比是________。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式

　　 是________。

27．(3分)二氧化碳的功与过。

(1)为研究二氧化碳与植物光合作用的关系，光照条件下，在密闭的玻璃容器中进行如

　　 图所示的实验，一段时间后植物生长最茂盛的是________(填序号，下同)。

(2)2009年哥本哈根联合国气候大会的主题是“责任共担，减少温室气体排放”。下列

　　 措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________。

　　 a．大量使用化石燃料　　 b．植树造林，增大植被面积

　　 c．将二氧化碳变废为宝，充分利用d．低碳生活，绿色出行

(3)二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气

　 和即可从溶液中析出碳酸氢钠固体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和

　　 氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是________。

26．填空题(26~30小题，共28分。)

(7分)厨房中的化学知识真不少。

(1)经常吃些粗粮有助于人体健康

　　 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和________。营养均衡很重要，幼儿及青

　　 少年摄入钙不足，可能会引起________ (填序号，下同)。

　　 a．佝偻病及发育不良　 　b．贫血　 　　c．夜盲症　　 d．甲状腺肿大

(2)某些食物的近似pH如下。柠檬汁：2．4、苹果：3．1、泡菜：3．4、葡萄：4．2、

　番茄：4．4、牛奶：6．5、玉米粥：7．8。

显碱性的食物是_______，胃酸过多时应少食泡菜的说法_______(填“正确”或“不正确”)。

　　 人体胃液的pH为0．9-1．5，大量饮水会使胃液的pH________(填“变大”或“变小”)。

(3)了解厨房中一些常见物质的性质和用途。

　　 ①山药的黏液中含有一种碱性的物质________皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为

　　 可涂抹下列物质中的________来止痒。

　　 a．食醋　　 b．石灰水　　 c．肥皂水d．柠檬汁

　　 ②下列物品中，由有机合成材料制成的是________。

　　 a．合成橡胶手套 　　b．塑料保鲜膜　 　　c．棉布围裙　 d．不锈钢炊具