15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。用此表完成以下任务：

	OH-	NO-3	Cl-
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

(1)查Ba(OH)₂的溶解性：_______________。

(2)写化学式一种酸：_______________；一种不溶于水的盐：_______________。

(3)判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由：__________________________。

(4)写铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：__________________________________。

答案：(1)可溶于水(或可溶)

(2)HNO₃(或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄)　 CaCO₃(或BaCO₃或BaSO₄……)

(3)不能，不符合复分解反应发生的条件(或生成物中既无沉淀、也无水或无气体产生)

(4)Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

(或Fe+CuCl₂====Cu+FeCl₂或2Al+3CuSO₄====3Cu+Al₂(SO₄)₃……)

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14.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl₃+Fe3FeCl₂。现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试完成下列问题：

(1)a现象的原因：____________________________________________________________。

(2)b现象的化学方程式：_____________________________________________________。

(3)c现象的黑色粉末是________________，化学方程式是________________________。

试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质：_____________________________________。

答案：(1)镁与酸反应生成氢气

(2)2FeCl₃+Mg====2FeCl₂+MgCl₂

(3)铁粉　 FeCl₂+Mg====Fe+MgCl₂　 用磁铁吸引

13.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求完成下列问题：

图11-1

(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_______________。(“变大”“变小”或“不变”，下同)

(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。

思路解析：有关这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。(1)铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F(浮)=ρ(液)gV，可知铁块受到的浮力也相应增加，所以，G(铁块)=F(浮)+F(拉)，弹簧秤的读数即F(拉)应减小。与此类似，(2)中，铁和硫酸铜溶液反应为Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，F(浮)变小，拉力即弹簧秤读数变大。

答案：(1)变小　 (2)变大

12.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是(　　 )

A.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出

B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化

C.铁能被磁铁吸引，而铜则不能

D.铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象

思路解析：铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，A正确；B只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强，不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱；C是铁的物理性质；D说明铁的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面。

答案：AD

11.某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba²⁺有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是(　　 )

A.BaCO₃ B.BaSO₄ C.BaCl₂ D.Ba(NO₃)₂

思路解析：C、D溶于水后可电离出Ba²⁺，引起中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl₂，BaCl₂溶于水电离出Ba²⁺，引起中毒；而BaSO₄既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba²⁺，不会中毒。故答案为B。

答案：B

10.现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为(　 　)

A.②③④①　　　　　　　 B.②④③①　　　　　　　 C.③①④②　　　　　 D.③②④①

思路解析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液。

答案：D

9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K₂CO₃)和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有(　　 )

A.1个　　　　　　　 B.2个　　　　　　 　　C.3个　　　　　　　　 D.4个

思路解析：相互混合后Na₂CO₃、NaCl、CaO、K₂CO₃和H₂O，可能发生反应如下：

CaO+H₂O====Ca(OH)₂；Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH；

K₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B。

答案：B

8.对于化学反应A+B====C+D，下列说法中错误的是(　　 )

A.m g A和n g B恰好完全反应，生成C和D的总质量是(m+n) g

B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应

C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应

D.若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应

思路解析：中和反应必须为酸与碱反应生成盐和水的反应。故此题选C。

答案：C

7.下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是(　　 )

A.反应物有多种的反应是化合反应

B.生成物有多种的反应是分解反应

C.两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应

D.生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应

思路解析：本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”；B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；而D选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。故本题答案为C。

答案：C

6.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是(　　 )

①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸

A.①②　　　　　 　　　　B.①③　　　　　　　　 C.①　　　　　　　 D.①②③

思路解析：醋酸能够除去水垢碳酸钙，也可鉴别食盐和纯碱，还可以使鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)溶解，检验碳酸钙的溶解性。

答案：D