4.下列使用pH试纸的方法正确的是(　　 )

A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH

B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH

C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸

D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH

解析：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。

答案：D

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的(　　 )

A.食盐水　 　　　　　　　B.肥皂水　　　　 　　　C.橘子汁　　　　 　　　D.米醋

解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。

答案：B

2.正常雨水的pH<7，显酸性，其理由是____________________________________。人们通常把pH<___________的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。

解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。

答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故　 5.6　 < 4　 > 8

1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。

解析：针对中和反应的本质进行考查。

答案：酸　 碱　 盐　 H⁺　 OH^-

21.(2006安徽新课改区，14)已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：

Na₂O₂+2H₂O====2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气。

(1)检验过氧化氢的实验方法是__________________________________，溶液中发生的反应的化学方程式是__________________________________。

(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。

请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)

假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。

方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。

假设二：____________________________________________________________________。

方案二：____________________________________________________________________。

若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。

假设：______________________________________________________________________。

方案：______________________________________________________________________。

答案:(1)向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成的气体　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(2)假设二：生成的氧气使溶液褪色

方案二：在稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。

本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法合理均给分。如本题的假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。

20.(2006北京中考，39)图10-14“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

图10-14

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________________。

思路解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。

答案：(1)

或

(2)分解反应

19.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：

思路解析：无水硫酸铜遇水变蓝色，可用于水的检验。

答案： (1) 变蓝色　 CuSO₄+5H₂O====CuSO₄·5H₂O

(2)固体氢氧化钠　 无水硫酸铜粉末　 都没有变蓝色　 固体氢氧化钠与无水醋酸中没有水

(3)变蓝色

18.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH

___________________(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：

(1)不发生化学反应的方法：___________________________________________________。

(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：________________________；__________________；__________________。

思路解析：溶液的酸碱性强弱在一定条件下会发生变化，随之其pH也会发生变化，这都是事实。该题考查了学生对pH意义的进一步理解，同时知道溶液的pH即酸碱性强弱在实际中可以根据需要进行调节控制。解题的关键是正确理解溶液pH的变化趋势与方法的对应关系：稀硫酸的pH升高，即酸性减弱(同时碱性增强)。采用的方法有：

(1)不发生化学反应的方法，由题中信息知，减小稀硫酸溶质的质量分数，具体有加溶剂水或加不与稀硫酸反应的中性溶液。

(2)有化学反应发生的方法，原理仍是减少或除去硫酸溶质，使其溶质质量分数减小，具体有加入：①较活泼金属；②碱性氧化物；③碱或其溶液；④碳酸盐等不同类别的物质均可。

答案：小于　 (1)加入一定量的水　 (2)适量的锌　 氧化钙　 氢氧化钠溶液(其他合理答案即可)

17.(1)写出下列反应的化学方程式：

①石灰石与稀盐酸反应：_______________________________________________________。

②氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸___________________________________________________。

(2)上述反应的现象分别为①_____________________________________________________，②________________________________________________。

思路解析：酸和碱发生中和反应，生成盐和水，该反应没有明显现象。

答案：(1)①CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ②KOH+HNO₃====KNO₃+H₂O

(2)①白色沉淀溶解、放出气体　 ③无明显现象(有水生成)

16.(2006福建福州中考，19)某中学研究性学习小组对福州西湖水质的状况进行相关的调查研究。

(1)取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______________。

(2)若要测定西湖水的酸碱度，可选择______________。(填字母)

A．紫色石蕊试液　　 　　B．无色酚酞试液　　 　　C．pH试纸

(3)工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入图10-1-3所示______________(填字母)垃圾桶内。

图10-13

(4)你认为下列行为不会造成西湖水质下降的是______________。(填字母)

A．在湖边种植花草树木　 B．居民将生活污水排入西湖　 C．某些游客将垃圾随手丢入湖中

思路解析：过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；测定水的酸碱度属于粗略地定量测量，应用pH试纸，紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能定性地判断溶液的酸碱性。

答案：(1)玻璃棒　 (2)C　 (3)B　 (4)A