36.5　　 40

m g　　　 m g

答案：D

5.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pH(　　 )

A.等于7　　　　　　　 B.等于0　　　　　　　　 C.大于7　　　　　　　 D.小于7

思路解析：根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出，不要想当然地以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。质量关系如下：

HCl　 +　 NaOH====NaCl+H₂O

4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是(　　 )

A.紫色　　　　　　　　 B.黄色　　　　　　　 C.红色　　　　　　　　 D.蓝色

思路解析：pH试纸在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈紫色，在中性溶液中是黄色。

答案：B

3.下列反应属于中和反应的是(　　 )

A.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

B.CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

C.H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl

D.H₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

思路解析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。A、B两个反应中生成物都是盐和水，但反应物A是碱跟非金属氧化物，B是酸跟金属氧化物反应，C中反应物为酸和盐，故选D。

答案：D

2.(2006安徽课改实验区，10)图10-10所示图象与所属实验现象相符的是(　　 )

图10-10

思路解析：稀释氢氧化钠溶液pH只能接近于7,但不会小于7，故A错；在稀盐酸中加入铁，当稀盐酸反应完毕时再加入铁也不会产生氢气，故C错；气体物质的溶解度随温度的升高而降低，故D错。

答案：B

1.(2006北京中考，15)图10-9是某些食物的近似pH，呈碱性的是(　　 )

图10-9

思路解析：pH的大小可以用来判断物质的酸碱性，pH大于7物质呈现碱性，pH等于7物质呈现中性，pH小于7物质呈现酸性，故本题选D。

答案：D

53．某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究。

请回答下列问题：

① 仪器a和b的名称是：a　　 (14)　　 ，b　　 (15)　　 。

② 装置a中的实验现象是　　　　　 (16)　　　　　 ；

装置c中发生反应的化学方程式为　　 　　　(17)　 　　　　　。

③ 实验中最多能得到铜的物质的量为多少 ？(根据化学方程式列式计算)

　 (18)

④ 　同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：

分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量　 (19)　 (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。

⑤ 　在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是： 　　　(20)　　 　　　　。

⑥ 　有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O₂、N₂和H₂三种气体中，x应选择的气体是　 　(21)　 　。

52．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们可能是稀盐酸和硫酸钠溶液。请完成相关实验设计：

① 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂区分

(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等)。

② 物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法)　　　　 (13)　　　　 。

　　 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

51. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

① 　复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

　 K　 Ca　 　(1) 　　Mg　 Al　 　(2) 　　Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 　(3)　 　Pt　 Au

金属活动性依次减弱

② 　设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：

Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、　 (4)　 　和玻璃棒。

Ⅱ．金属X是　 (5)　 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为　　 (6)　　 ；

溶液Y是　 (7)　 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为　　 (8)　　 。

50．车用乙醇汽油是将乙醇(C₂H₅OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

① 　乙醇和汽油均属于　 (13)　 (填“有机物”或“无机物”)；

②　 在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质w 。现测得反应前后各物质的质量如下：

根据质量守恒定律，得出表中x的值为　　 (14)　　 ；

③　 根据表中数据，可确定未知物w中所含　　 (15)　　 元素，其组成元素的质量比为　　 (16) 　　；

④　 为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w，应采取的措施是　 　 　(17)　 　(任写一种)。