3.下列说法正确的是 (　　 )

A.碘酒中的溶剂是水

B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质

C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液

D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠

思路解析：此题必须记住溶液、溶质、溶剂的概念，理解溶液的均一性，稳定性的特征，才能做出正确选择。选项A、B不正确，碘酒是碘溶于酒精中，所以碘是溶质，酒精是溶剂；食用油不溶于水，两者混合，振荡，得到乳浊液，而不是溶液，所以不能说食用油是溶质；D项正确，氯化钠放入水中得到食盐水，所以溶液里的溶质是氯化钠；选项C正确，高锰酸钾易溶于水，虽然它的水溶液是紫色的，但是有均一性和稳定性。

答案：CD

2.(2006四川成都中考，5)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是(　　 )

A.用汽油除去衣服上的油污　　　　　　　　 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣　　　　　　　　　　　　　 D.用沐浴露洗澡

思路解析：能够把油污转化成为均匀地悬浮在水中的小液滴的物质，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗涤剂和洗衣粉、肥皂等。

答案：A

1.(2006安徽新课改区，7)在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是(　　 )

A.n个N₂与n个O₂混合后得到的分子总数

B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积

C.1 g饱和食盐水中加1 g水后所得溶液的质量

D.1 g氢氧化钠稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

思路解析：溶液混合后总质量不变，但只要两溶液不完全相同(溶质或浓度)，混合后溶液的体积发生变化。

答案：B

13.(2006江苏徐州中考，22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①________________________,②________________________，③溶解。

解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。

答案：200　 计算　 称量固体和量取液体

快乐时光

各有解释

　　 一学生提出“打人与被打有何不同”，请教老师。历史老师：打人是侵略者，被打是受害者。英文老师：打人是主动式，被打是被动式。物理老师：打人是施力，被打是受力。教导主任：各记大过一次。

12.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

(1)t₁ ℃时，A物质的溶解度为____________ g。

(2)t₂ ℃时，A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。

(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl。那么，图中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似。

(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO₃会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO₂气体，则原固体中Na₂CO₃的质量分数为____________%。

解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；(3)Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na₂CO₃的质量，再计算Na₂CO₃的质量分数。

答案：(1)a　 (2)相同　 (3)A　 (4)84.8

11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：

(1)我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)②在海边打深井；③井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择____________(填序号)作原料，理由是________________________。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。

A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来

B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐

C.降低温度使氯化钠析出

D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl₂)、硫酸镁(MgSO₄)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60 ℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____________(填名称)晶体，其理由是________________________。

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。

解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。

答案：(1)②　 NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小　 (2)B

(3)①硫酸镁　　 温度高于60 ℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小　 ②冷水

10.禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：

(1)配制时需称取氢氧化钠固体____________ g，水____________mL(水的密度取1 g·cm^-3)。

(2)用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)____________。

解析：(1)根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项?思考。

答案：(1)40　 1 960　 (2)C

9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。

解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。

答案：(1)沉浮情况不变　 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变

(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)

8.已知20 ℃时KNO₃的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。

(1)20 ℃时，将25 g KNO₃放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。

(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。

(3)20 ℃时，将35 g KNO₃放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。

解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。

(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。

(3)从溶解度曲线可知，20 ℃时35 g KNO₃放入到100 g水中KNO₃不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO₃的溶解度31.6 g计算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。

答案：(1)20%　 (2)降低温度　 蒸发溶剂　 增加硝酸钾晶体　 (3)饱和　 24%

7.t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。

(1)t ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。

解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)从曲线图上可看出在t ℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。

答案：(1)A　 (2)b　 加水　 升高温度