10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。

(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。

(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1 g·cm^-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 g·cm^-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。

(3)实验(配制)步骤：

①计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________ mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；

②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；

③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。

(4)反思应用：

①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；

②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。

解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。

答案：(3)①7 800　 1∶39　 ②挥发性和腐蚀性　 ③200　 木棍

(4)①不能　 过氧乙酸会与铁发生反应　 ②可立即用大量的水冲洗

快乐时光

影响睡眠

　　 教授是个和善而幽默的老头，班上有个高大强壮的体育生。每次上课当教授的声音响起时，体育生开始睡觉，直至下课准时醒来。有一天体育生迟到了，教授亲切地对他说：“JACK，以后请不要迟到，这会影响你正常睡眠的。”

9.下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：

请完成下列问题：

(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。

(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10 mL”或“100 mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。

(3)E操作的目的是____________________________________。

解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。

答案：(1)5　 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡

(2)100　 95　 凹液面的最低处

(3)加快硝酸钾固体的溶解

8.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：

(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________ g，溶剂是____________，其质量为____________g。

(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________ g。

(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________ g，溶质的化学式是____________，其质量为____________ g，溶质的质量分数为____________。

解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO₂、CaCl₂质量也可根据化学方程式计算出来。

答案：(1)HCl　 7.3　 水　 92.7　 (2)4.4

(3)氯化钙溶液　 105.6　 CaCl₂　 11.1　 10.5%

7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。

解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。

答案：方案(1)NaCl晶体5 g，蒸馏水45 g

方案(2)25 g 20%的NaCl溶液，25 g蒸馏水

方案(3)22.2 g 20%的NaCl溶液，27.8 g 2%的NaCl溶液

6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：

(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。

(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。

(3)70 mL酒精和30 mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。

解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。

答案：(1)硫酸铜　 水　 (2)碳酸　 水　 (3)酒精　 水

5.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：

解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。

答案：(1)不变　 增加　 增加　 变小

(2)不变　 减小　 减小　 变大

(3)变小　 减小　 减小　 不变

4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。

下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：

(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________ g，需水____________mL。

(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________ g·cm^-3。

(3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________ g。

解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。

(1)看标签可知葡萄糖为25 g，水为500 g-25 g=475 g。

(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1 g·cm^-3。

(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。

答案：(1)25　 475　 (2)1　 (3)500

3.(2006福建福州中考，15) 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是(　　 )

A.只需要托盘天平和量筒两种仪器　　　　　　　　　 B.用托盘天平称取9 g氯化钠

C.配制生理盐水可以用粗盐　　　　　　　　　　　　 D.用量筒量取1 000 mL水

解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。

答案：B

2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为(　　 )

A.4 g　　　　　　　　　　 B.8 g　　　　　　　　　 C.192 g　　　　　　　　　 D.200 g

解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。

答案：B

1.实验室有下列仪器： ①烧杯　 ②量筒　 ③药匙　 ④托盘天平　 ⑤玻璃棒　 ⑥漏斗　 ⑦蒸发皿。

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是(　　 )

A.①②③④⑤　　　　　　　 B.①③④⑤　　　　　　 C.⑤⑥⑦　　　　　　　 D.全部

解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。

答案：A