2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为(　　 )

A.1%　　　　　　　　　　 B.10%　　　　　　　　　 C.11.1%　　　　　　　　 D.9%

解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。

答案：B

1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是(　　 )

A.100克水中溶解了5克食盐　　　　　　　　　 B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液　　　　　　 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20

解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。

答案：A

13.在“非典”期间，某市售过氧乙酸(化学式为CH₃COOOH)，其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：

(1)从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生分解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是

__________________________________________________。

(2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质________________g。

(3)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？

思路解析：本题是一道紧密联系实际的商品标签试题。标签上提供了瓶装过氧乙酸的成分、性质、主要用途和储存方法。由于试题已明确告知过氧乙酸分解时生成乙酸和一种单质气体，且分解时像双氧水一样。显然题目在暗示这种单质气体是氧气。其实，即使题目中除掉“像双氧水一样”字眼，同样可以根据质量守恒定律来推测这种单质气体。由于含过氧乙酸的溶液质量分数为40%，则一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量：500 g×40%=200 g。第(3)问可以这样变换：某医院用500 g 40%的过氧乙酸溶液来配制0.5%的过氧乙酸，需加水多少克？经过这样的变换，就成了一道有关溶液稀释的计算题。在稀释前后，溶质过氧乙酸质量不会改变。

设应加水的质量为x，

稀释前溶质质量　 稀释后溶质质量

解得：x=39 500 g

答案：

(1)2CH₃COOOH2CH₃COOH+O₂↑

(2)200

(3)39 500 g

12.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO₃含量，取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO₂的质量，结果如下表：

试完成下列问题：

(1)4分钟后，水垢中CaCO₃是否反应完全?

(2)该水垢中的CaCO₃质量分数是多少?

思路解析：此题是一道数据分析题，解题的关键是从表中数据分析出在第4次实验后水垢已反应完全。

答案：(1)已反应完全

(2)由表可知，完全反应后，生成的CO₂为66 g。设水垢中CaCO下标3 的质量为x

2HCl+CaCO₃====CaCl₂+H₂O +CO₂↑

100　 100　　　　　　　　　 44

X　　 x　　　　　　　　　　 66 g

x=150 g

水垢中CaCO₃的质量分数为150 g/200 g×100%=75%

11.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2 g，加入到130 g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150 g。

求：(1)该纯碱样品中Na₂CO₃的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

思路解析：本题综合性较强，运用质量守恒定律(质量守恒法)求得生成CO₂的质量是解题的关键。

设样品中含Na₂CO₃质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO₂的质量为33.2 g+130 g－150 g=13.2 g。则：

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

106　　　　　　 117　　 44

x　　　　　　　 y　　 13.2 g

　 x= g

　 y= g

原样品中含NaCl：33.2 g－31.8 g=1.4 g

×100%=24.3%

答案：(1)该纯碱样品中Na₂CO₃为31.8 g

(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%

10.浓度为98%，密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶质的质量分数。

思路解析：设水为5 mL，浓H₂SO₄为1 mL。

溶质质量=1×1.84×98%≈1.8 g

溶液质量=1×1.84+5×1=6.84 g

A%=×100%=26.9%

答案：26.9%

9.(2006江苏徐州中考，22)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液_____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①__________________________；②__________________________；③溶解。

思路解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。

答案：200　 计算　 称量固体和量取液体

8.15 ℃时，食盐的溶解度是35 g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。

思路解析：A%=×100%≈25.9%

答案：25.9%

我综合 我发展

7.5 g食盐溶解在95 g水中，计算所得溶液的溶质的质量分数。

思路解析：A%=×100%=5%

答案：5%

6.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

［讨论］

(1)原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?

(2)向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?

思路解析：(1)溶液的质量=90克

溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数

=90克×10%=9克

溶剂的质量=溶液质量-溶质质量

=90克-9克=81克

(2)①增加10克硝酸钾后：

溶质质量=9克+10克=19克

溶剂质量=81克(不变)

溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)

或90克+10克=100克

则可知：(1)增加10克溶质后：

溶质的质量分数=×100%

=×100%=19%

注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。

②加入10克水后：

溶质质量=9克(不变)

溶剂质量=81克+10克=91克(增加)

溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)

或90克+10克=100克

则可知：增加10克水后：

溶质的质量分数=×100%

=×100%=9%

答案：(1)9 g　 90 g　 81 g

(2)①加10 g KNO₃时，19 g，81 g，100 g

②加10 g H₂O时，9 g，91 g，100 g