5.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

思路解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150 kg×16%=24 kg

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150 kg-24 kg

=126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

答案：24 kg　 126 kg

4.图9-10所示图象与所述实验相符的是(　　 )

图9-10

思路解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t ℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。

答案：C

3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40　 ℃，则蒸发前后保持不变的是(　　 )

①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度

A.①②　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　　 C.②⑤　　　　　　　　 D.②④

思路解析：温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。

答案：C

2.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是(　　 )

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

思路解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

答案：A

1.(2005江苏南京中考，10)在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为(　　 )

A.4 g　　　　　　　　 B.8 g　　　　　　　　 C.192 g　　　　　　　　 D.200 g

思路解析：根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。

答案：B

15．如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问：

　(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。

　(2)植物呼吸放出的气体是：______________。

　(3)经过一段时间后，小球将会

　A．上浮　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不变

　C．下沉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．先下沉后上浮

14．4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：

　(1)R的相对原子质量。

　(2)稀硫酸的溶质质量分数。

　●课外小实验

13．实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：

　(1)写出上述反应的化学方程式

　①__________________________________________

　②__________________________________________

　③__________________________________________

　④__________________________________________

　(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________

12．酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能否用盐酸代替硫酸？为什么？

11．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是______________；滤液中肯定含有的物质的化学式是______________。