摘要：有甲.乙两组物质.甲组有Zn粒.NaOH溶液溶液,乙组有.盐酸和溶液.其中和乙组所有物质起反应的甲组物质是 ,能和甲组所有物质起反应的乙组物质是
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（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a． 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
则下列对原子结构的认识正确的是______．（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）
A．原子核体积很小 B．原子是实心的球体
C．原子内部有很大的空间 D．原子核带正电
b． 观察下列甲、乙、丙三个化学反应的微观示意图，则下列有关说法正确的是______．（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．
A．图甲的反应，微观上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程；
B．图乙的反应，微观上是Zn原子和Cu2+离子生成Zn2+离子和Cu原子的过程；
C．图丙的反应，微观上是H2O分子重新组合成H2分子和O2分子；
D．上述所涉及的化学反应基本类型分别是复分解反应、置换反应、分解反应．
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a． 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验．在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来．
则下列对原子结构的认识正确的是______．（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）
A．原子核体积很小 B．原子是实心的球体
C．原子内部有很大的空间 D．原子核带正电
b． 观察下列甲、乙、丙三个化学反应的微观示意图，则下列有关说法正确的是______．（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．
A．图甲的反应，微观上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程；
B．图乙的反应，微观上是Zn原子和Cu2+离子生成Zn2+离子和Cu原子的过程；
C．图丙的反应，微观上是H2O分子重新组合成H2分子和O2分子；
D．上述所涉及的化学反应基本类型分别是复分解反应、置换反应、分解反应．
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【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是
（2）乙同学认为是O2，则检验方法是
（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式
（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）
（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是
（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，
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【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是
将气体通入品红溶液中，看能否使品红褪色
将气体通入品红溶液中，看能否使品红褪色
；（2）乙同学认为是O2，则检验方法是
伸入带火星的木条看是否能够复燃
伸入带火星的木条看是否能够复燃
；（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象
黑色粉末变成红色
黑色粉末变成红色
证明是H2．【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
；（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气
；（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是
过滤、蒸发
过滤、蒸发
，其中要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
；（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，
乙
乙
方案更好，理由是节约药品（或无污染、安全）
节约药品（或无污染、安全）
．【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是______；
（2）乙同学认为是O2，则检验方法是______；
（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象______证明是H2．
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式______；
（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）______；
（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是______，其中要用到的玻璃仪器有______；
（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，______方案更好，理由是______．
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【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是______；
（2）乙同学认为是O2，则检验方法是______；
（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象______证明是H2．
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式______；
（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）______；
（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是______，其中要用到的玻璃仪器有______；
（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，______方案更好，理由是______．
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【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na2SO3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO2，其检验方法是______；
（2）乙同学认为是O2，则检验方法是______；
（3）丙同学认为是H2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象______证明是H2．
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO2和H2．
（4）写出Zn与浓H2SO4反应生成SO2的方程式______；
（5）产生H2的原因是（方程式结合文字说明）______；
（6）要用过量锌与浓H2SO4反应后的混合物制取ZnSO4固体，需要进行的操作是______，其中要用到的玻璃仪器有______；
（7）有两种方案可制得ZnSO4，甲 Zn与浓H2SO4反应；乙 Zn和稀H2SO4反应．要制得等量的ZnSO4，______方案更好，理由是______．
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人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列 （填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是 ．
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为 ，反应中需要保护气的原因是 ．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示 ．
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ．
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜． 查看习题详情和答案>>
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜． 查看习题详情和答案>>