摘要： 下列物质是纯净物的是: A 净化后的空气 B 不含杂质的澄清石灰水 C 从空气中分离出来的稀有气体 D碱式碳酸铜完全分解后的固体产物
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下列关于空气的叙述中正确的是（ ）
A．空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
B．空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
C．空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物
D．在空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途
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A．空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
B．空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
C．空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物
D．在空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途
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下列关于空气的叙述中正确的是
- A.空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
- B.空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
- C.空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物
- D.在空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途
30、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①
（2）以上装置图A、E中均有明显的错误，请你把改正的结果填在下列横线上：
A
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在装置A至F中，实验室制取二氧化碳的发生装置是
（4）B装置与C装置相比一个突出的优点是
（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口
（6）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是
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（1）写出编号所指仪器的名称：①
长颈漏斗
；②集气瓶
．（2）以上装置图A、E中均有明显的错误，请你把改正的结果填在下列横线上：
A
给试管中的固体物质加热时，试管口应该略向下倾斜
；E用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部．
．上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在装置A至F中，实验室制取二氧化碳的发生装置是
B或C
（填字母），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（4）B装置与C装置相比一个突出的优点是
可以随时控制反应的进行，随开随停．
．（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口
b
（填a或b）通入．（6）某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是
反应条件要求较高，不易得到纯净的氨气
．探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．
试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先______．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是______、C中的试剂是______（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是______．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是______．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2
x Fe+y H2O，Fe3C+2H23Fe+CH4．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：______．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能______．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H2；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H2；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是______，氧元素的质量分数是______．（无需计算过程）．
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探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先 。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是 。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是 。
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2
x Fe + y H2O，Fe3C + 2H2
3 Fe + CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式： 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。
x Fe + y H2O，Fe3C + 2H23 Fe + CH4。（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式： 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O3
3 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
① 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
② 点燃A 处酒精灯；
③ 缓缓通入纯净干燥的H2；
④ 点燃C 处酒精灯；
⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑥ 再缓缓通入少量H2；
⑦ 再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④ B．④→②
（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。
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3 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（3）主要实验步骤如下：
① 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
② 点燃A 处酒精灯；
③ 缓缓通入纯净干燥的H2；
④ 点燃C 处酒精灯；
⑤ 分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑥ 再缓缓通入少量H2；
⑦ 再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④ B．④→②
（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。