物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放，将被测液滴到试纸上，并将试纸与标准比色卡比较．
（2）你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？．其理由是排除因素的干扰．
方案二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
【设计方案并实验】
（1）小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入
V₁ml溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为．
（2）小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂ml．
（3）小明同学的实验：小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明．他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至（填写实验现象），记录消耗的碳酸钾溶液体积为V₃ml．当V₃（选填“大于”、“等于”或“小于”）V₂时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是（填字母）．
A．仅是反应物     B．相当于指示剂      C．作催化剂．

28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显色，然后再滴加盐酸，当观察到，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加溶液，若有现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：（填序号）装置更合理，理由是．若选用合理的装置进行实验，当出现现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反应后收集到V₁体积的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO₃中，反应后收集到V₂体积的CO₂．如果V₁V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．

浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）在加热条件下反应的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓H2SO4  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．

其中A和F中各盛有浓H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
（一）（1）D装置的作用．
（2）E装置的作用．
（二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：

实验序号	l	2	3	4	5	6	7	8
铁的氧化物质量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成铁的质量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
（2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是 或．
（3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为g（保留小数点后一位）．
（4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为 g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？

某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
研究成分：小宇同学设计的两个实验方案如下：
甲：黑色粉末

加稀盐酸

微热

观察溶液颜色观察现象；
乙：黑色粉末

通氢气

并加热

产物与白色硫酸铜接触

通入到足量

澄清石灰水

观察现象．
试回答：
（1）甲方案中证明有氧化铜的实验现象是______，证明有炭粉的实验现象是______．
（2）乙方案中仅有氧化铜的实验现象是______．
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？______
（4）问题讨论：
经过查阅资料：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
若黑色物质中有Cu，使用甲方案，并将盐酸改为稀硫酸，并加热较长时间，是否可行？
______（填行或不行）．理由是______．
研究组成：若小宇经实验证明该黑色固体是CuO和C的混合物，则根据上述两个方案，补充相应步骤，以确定其中氧化铜的质量分数，请帮助他完成下表．（该混合物质量已经测定）

方案	方案中所发生的 化学方程式	实验所用仪器 （各缺一件玻璃仪器，填完整）	实验需要 测定的物理量
甲	______	托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、 玻璃棒、______．	______
乙		启普发生器、托盘天平、硬质试管、U型管、 玻璃导管、广口瓶、______．	反应前U型管及其中硫酸铜总质量及 ______