下列各组中的气体，可采用同一种方法收集的是（　　）

（1）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
①指出图中标有数字的仪器名称：③．
②实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式．
③F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中．
（2）研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题．
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后和是否改变．
H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他续探究．（只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】．
【实验方案】．

根据下列装置图，按要求回答有关问题：

根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①、②．
（2）若实验室用加热氯酸钾制取干燥的氧气，应选用的装置组合为（填序号），检验氧气已经收集满的方法是．
（3）若实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是（填序号），为了加快双氧水的分解速度，一般在试管中加入药品，反应的符号表达式为．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择（填序号）．甲烷气体一般采用装置D进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图F所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：、．
（5）小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热制取氧气，他在试管口放一团棉花，其作用是；用排水法收集氧气的合适时机是；实验结束后，他收集到氧气580mL（标准状况）．
意外发现：根据计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水．
提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气；假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：（只填一种）
设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．

请简要叙述步骤5的操作．
得出结论：若观察到，则假设2成立．

“用H₂O₂和MnO₂制氧气”的反应方程式为：．
小华同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
问题一：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．
问题二：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集540mL气体所用时间（t）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．
由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）．
问题三：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：．
启发：在探究问题一和问题二的实验中，小华采用了控制变量的实验方法，从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题．你认为在探究问题一时，小华控制的变量是（至少写出一个，多写一个加1分，最多加2分．）．