摘要：下表是核电荷数3-18的元素原子的核外电子排布示意图: (1)上表中每一横行的元素核外电子排布的特点是 .每一纵行的元素核外电子排布的特点是 . (2)若将氢.氦元素也排入上表.已知氦元素的核外电子排布为 .可得到以下两种形式: 你同意 种排列方式.针对氦元素说明你选择的理由是 .
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下表是核电荷数为3～18的元素原子的核外电子排布示意图．
若将氢、氦也排入上表，已知氦元素原子的核外电子排布为
，可得到以下两种形式：
你同意________种排列方式，针对氦元素说明你选择的理由________．
下表是元素周期表的一部分| 周期 |
族 | |||||||
| IA | 0 | |||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.8l |
6 C 12.01 |
7 N 14.0l |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
镁
镁
；Be元素的相对原子质量为9.012
9.012
．（2）相对原子质量为28.09的元素属
非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质稳定
稳定
；O 与S元素化学性质相似的原因为原子的最外层电子数相同
原子的最外层电子数相同
．（3）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
（填字母）．A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第
三
三
周期．（5）从11Na-18Ar你可总结出的一条规律是
核电荷数依次增加
核电荷数依次增加
．
下表是元素周期表的一部分：| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 一 | 1 H 1.008 |
ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 二 | 3 Li 6.941 |
4 Be 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
| 三 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
10
10
，形成单质的化学式是Ne
Ne
．（2）某元素的原子结构示意图如右，则X的值为
12
12
．该元素与17号元素形成的化合物的化学式是MgCl2
MgCl2
，化合物中阴离子的结构示意图是
（3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：
2H2+O2
2H2O
| ||
2H2+O2
2H2O
．
| ||
子核外电子排布，我对它进行研究：