摘要：同周期.从左到右 元素的金属性逐渐减弱.元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小 同主族.从上到下 元素的金属性逐渐增强.元素的非金属性逐渐减弱 原子半径增大 Na Mg Al Si P S Cl 金属性:Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性:Cl＞S＞P＞Si. ①元素的金属性越强.最高价氧化物对应的水化物碱性越 强.反之也如此.金属性:Na＞Mg＞Al.氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3. ②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越 强 .反之也如此. 非金属性:Si <P< S< Cl.H3PO4是 弱 酸.H2SO4是 强 酸. HClO4是最强酸,H3PO4 <H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强.形成的氢化物越 稳定,氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl
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同周期元素，从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 。同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；非金属的气态氢化物的稳定性逐渐 。
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