摘要：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3-) C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)＞ c(HCO3-)＞ c(OH-)＞c(H+) D.常温下.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na+)＝0.1 mol·L-1]: c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-) 继续:本题属于基本概念与理论的考查.落点在水解与电离平衡.物料守恒和电荷守恒.离子浓度大小比较.溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容.高三复习中要反复加强训练. A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中.HCO3-在溶液中存在水解与电离两个过程.而溶液呈碱性.说明水解过程大于电离过程.c(H2CO3)＞c(CO32-) B.c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3-)中把c(H+)移项到等式另一边.即是质子守恒关系式. C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液后.相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液.由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度.因此正确的关系是:c(HCO3-)＞c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(H+). D.常温下.CH3COONa和CH3COOH混合溶液.包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程.既然pH＝7, 根据电荷守恒式.不难得出c(Na+)＝c(CH3COO-) ＝0.1 mol· L-1.c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol·L-1.水解是有限的.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-).

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